化学反应原理第一章复习教案

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1、日期:2012年10月22日第7周课题:《化学反应原理》第一章复习课型:复习课教学课时:2课时教学手段:学案教学目标:1.知识技能（1）建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应，并会正确书写热化学方程式；（2）学会利用题目中所提供的信息，对电解池、原电池等电解原理实际应用的电极材料和电极反应式判断和书写；（3）解决好电子转移的关系来完成电解有关计算。2.过程与方法通过知识点的简单回顾，以及考点的归纳分析，进一步在练习上加深对知识点的认识，在讲评中强化一些概念和多增加一些注意点，以协助和补充对课本内容的理解和掌握。然后通过抓主干去枝叶来拓展

2、思维，在头脑这高层领域里对知识点的有新的认识。3.态度、情感与价值观养成循序渐进的思维历程，在研究和探讨中激发起学习的兴趣。内容分析:旨在让学生了解考点以及对练习的把握，如何能够将知识融会贯通，在解决问题的过程中能够积极开动脑筋。教学过程：（第一课时）【考点归纳】本章教科书以“能量转化”为主线，首先学习了通过实验测定方法和理论方法来定量描述化学反应的热效应，然后学习了化学能与电能相互转化的两种具体形式：一是电能转化为化学能—电解；二是化学能转化为电能—电池。【考点一】化学反应的热效应1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应2.书写热化

3、学方程式应注意的问题3.盖斯定律的应用【题1】下列各项与反应热的大小无关的是（D）A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位【解析】反应热指化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热。反应热与反应物的物质的量成正比。与物质状态有关，与表示反应热的单位无关。【题3】已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（A）A.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJ•mol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO

4、2(g)+H2O(l)ΔH=-2bkJ•mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2bkJ•mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=bkJ•mol-1【解析】放热反应中ΔH<0，所以B、D错误。生成1molCO2时放出bkJ的热量，所以，生成4molCO2时放出热量为4bkJ，所以A正确。【题4】已知：①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=-110.35kJ•mol-1②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-282.75kJ•mol-1

5、③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3，则ΔH3等于（D）A.+172.22kJ•mol-1B.-172.22kJ•mol-1C.+392.92kJ•mol-1D.-392.92kJ•mol-1【解析】根据盖斯定律，由①和②式相加可得③式。所以ΔH3=ΔH1+ΔH2。【题5】在同温同压下，下列各组化学方程式中，Q1>Q2的是（B）A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-Q1kJ•mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-Q2kJ•mol-1B.S(g)+O2(g)==SO2(g)ΔH=-Q1kJ•mol-1S(s

6、)+O2(g)==SO2(g)ΔH=-Q2kJ•mol-1C.2C(s)+O2(g)==2CO(g)ΔH=-Q1kJ•mol-12C(s)+2O2(g)==2CO2(g)ΔH=-Q2kJ•mol-1D.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=-Q1kJ•mol-12H2(g)+2Cl2(g)==4HCl(g)ΔH=-Q2kJ•mol-1【解析】A选项中，生成2molH2O(l)比生成2molH2O(g)放出热量多。B选项中，S(s)变为S(g)需吸收能量，等物质的量的S(s)生成SO2(g)，放出的能量少于S(g)生成SO2(g)放出的能量。

7、C选项中，C(s)充分燃烧放出的能量大于不充分燃烧放出的能量，所以正确答案为B【考点二】电解原理极其应用1.电解池判断2.电极反应式的书写3.电解有关计算的方法规律【题6】1L0.1mol•L-1agNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）（C）A.溶液的浓度变为0.08mol•L-1B.阳极上产生112mLO2（标准状况）C.转移的电子数是1.2041022个D.反应中有0.01mol的Ag被氧化【解析】Ag作阳极，Fe作阴极，电解1L0.1mol/LAgNO3溶液

8、，阳极电极反应：Ag→Ag++e－，阴极电极反应：Ag++e－→Ag，当阴极增重2.16g，即有0.02mo