化学反应原理第一章 复习

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1、化学反应原理第一章复习知识点一热化学方程式热化学方程式：既体现了物质的变化又体现了能量的变化。书写时注意：①标明各个物质的状态。②标明“+”、“-”号，吸热反应用“+”，放热反应用“-”，“+”可以不写。③反应热的单位是kJ·mol-1，书写时必须写上。④反应热和热化学方程式中的系数（只代表物质的量）成正比，计算时注意。当方程式、温度、压强一定时，△H为一个定值。⑤比较反应热时，应该带着+、-进行比较，如：△H=-10kJ/mol大于△H=-20kJ/mol。巩固练习甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1g

2、甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式是___________________________________。SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(g)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1【说明】1、先写化学方程式，标明状态，计算焓变。2、书写热化学方程式最好写成最简整数系数，可以是分数系数，但不能全写成分数。知识点二盖斯定律盖斯定律：不管反应一步进行还是分多步进行，只要起始和最终的状态一样，反应热相同。【说明】利用盖斯定律时：写反应，同向加，异向减，系数同。巩固练习②Ⅹ3/2-①,得知识点三吸热反应和放热反应1、吸热反应：反应过程中吸

3、收能量的反应，反应物的能量小于生成物的能量。大多数的分解反应、铵盐和碱的反应、以炭、氢气、一氧化碳为还原剂还原金属氧化物的某些反应、多数的水解反应属于吸热反应。2、放热反应：反应过程中放出热量的反应，反应物能量大于生成物能量。大多数的化合反应、燃烧、铝热反应、金属与酸和盐之间的置换反应、中和反应、爆炸等属放热反应。巩固练习下列变化过程，属于放热过程的是()①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释　④固体氢氧化钠溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥弱酸电离　⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．②③④⑤B．①⑥⑦C．②③④D．①③⑤知识点四

4、电解池1、构成原电池的条件：①直流电源②固体电极③电解质溶液或熔盐或导电固体材料④闭合回路。2、电极的判断：①与电源正极相连为阳极，与负极相连为阴极。②失电子发生氧化反应的为阳极，得电子发生还原反应的为阴极。③内电路中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；外电路中，电子由阳极移向电源正极，由电源负极移向阴极。④具体反应的现象判断。如电极变细或变粗，电极区遇指示剂（酚酞、紫色石蕊溶液等）颜色变化等3、电极反应的书写：阳极放电顺序：活性电极>S2->I->Br->Cl->OH-阴极放电顺序：与金属活泼性相反，注意氢离子书写步骤：电极反应物、产物、得失电子、电荷守恒或质量守恒

5、配平电极反应。注意事项：阳极材料；电解质是否参加反应。4、电池反应的书写一般情况，阴阳极相加就能得到电池反应；但是如果是H+、OH-放电时，总反应要考虑是否写出水的形式。放氢生碱，放氧生酸。5、电解的应用①电解精炼例：电解精炼铜，以为阳极，以为阴极，以为电解质溶液，电解质浓度。②电镀例：铁上镀锌，以为阳极，以为阴极，以为电解质溶液，电解质浓度。③电解冶炼金属因为KCaNaMgAl比较活泼，采用电解质法冶炼。如电解熔融氯化钠冶炼钠；电解熔融氧化铝冶炼铝。④阴极电保护法粗铜精铜含铜离子的溶液减小锌铁含锌离子的溶液不变巩固练习某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙

6、述正确的是A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2+＋2e－＝CuB．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加知识点五原电池1、构成原电池的条件①两个电极②电解质溶液或熔盐③闭合回路④自发的氧化还原反应。2、正负极的判断①一般活泼的为负极，不活泼的为正极。②失电子发生氧化反应为负极，得电子发生还原反应为正极③外电路电子由负极到正极，电流由正极到负极，内电路，阳离子移向正极，阴离子移向负极。④具体的现象判断。3、电极反应的书写根据原电池类型写出电池总

7、反应或电极反应，考虑电解质是否参加反应。书写步骤：电极反应物、产物、得失电子、电荷守恒或质量守恒配平电极反应。4、原电池的应用①判断金属的活泼性；②牺牲阳极保护法③设计电池（自发的氧化还原反应）①负极与电解质反应②负极与电解质不反应（吸氧腐蚀）③燃料电池巩固练习人们已经研究出以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O。写出该电池正极的电极反应式：，负极的电极反应式：，电池工作时CO32-移向；用该电池电解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，此电解池的反

8、应方程式为