化学反应原理第一章复习

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1、《化学反应与能量变化》复习学案一、化学反应的热效应1.当AH_U时，反应为放热反应。常见的放热反应冇:当AH—0时，反应为吸热反应。常见的吸热反应有：什么是燃烧热？什么是中和热？2.反应热(熠变)的计算：(1)计算公式：微观键能角度414=宏观能量角度AH=物质化学键的键能越大，本身所含能量越,越稳定。(2)化学反应过程能量变化图示【练习11已知反应：X+Y=M+N；AH<0,下列对该反应的说法中正确的是()A.X的能最一定高于MB.X和Y的总能最一定高于M和N的总能最C.Y的能量一定高于ND.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【练习2］白磷与氧可发牛.如下反应：P4+5O

2、2=P4O10o已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJmoL、P—ObkJmoli、P=0ckJmor=0dkJmol_,op"。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的4H,其屮正确的是()A.(6a+5d—4c—12b)kJmol1B.(4c+12b—6a—5d)kJ-mol-1C.(4c+12b—4a—5d)kJmol-1D.(4a+5d—4c—12b)kJmol-13.热化学方程式书写热化学方程式时的注意点①要注明，但中学化学中所用AH的数据一般都是在lOlkPa和25°C时的数据，因此可不特别注明；①需注明ZH的“+”与“一=“+”表示，“一”表示；

3、比较AH的大小吋，要考虑AH的正负。②要注明反应物和牛•成物的状态。g表示,1表示,s表示；aq表示0③各物质前的化学计量数表示,可以是整数也可以是分数。[4]0.3mol气态高能燃料乙硼烷(分了式B2H6),在氧气中燃烧，牛成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为o【5】已知在101kPa、25°C条件下，2mol氢气完全燃烧主成水蒸气放出484kJ的热量，卜-列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)=H2(g)+l/2O2(g)△H=+242kJ4nolA.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-484kJHnolB.H2(g)+l/2

4、O2(g)=H2O(g)AH=+242kJdnolC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484k咖ol1.盖斯定律的应用：【6】腓(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应牛成2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)；△//=+8.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△//=—534kJ/mol腓和N2O4反应的热化学方程式【7】在298K、lOOkPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)AH】C12(g)+H2(g)=2HCl(g)AH22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl

5、(g)+O2(g)AH3则AH3与AH】和AH?间的关系正确的是A.AH3=AH!+2AH2B・AHshAHi+AH?C.AH3=AH1-2AH2D・【8】分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0・55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成：Lmol水时放!!',57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式:(2)如右图所示，仪器A的名称是:在实验过程屮，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的AH.(填“偏大〃、“偏小

6、〃或“无影响“);(1)假设盐酸和NaOH溶液的密度都是lg/cm3,乂知中和后生成溶液的比热容c=4.18x10-3kJ/(g・C)。为了计算屮和热，为了计算小和热，实验时还需测量的数据有(填序号)•A.反应前盐酸溶液的温度B.反应前盐酸溶液的质量C.反应前氢氧化钠溶液的温度D.反应前氢氧化钠溶液的质量F.反应后混合溶液的质量A.反应后混合溶液的最髙温度（4）某学生实验记录数据如下:实验序号起始温度终止温度汎盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6温度讣碎泡沐期料依据该学生的实验数据计算，该实验测得的屮和热AHh:（结果

7、保留一位小数）（5）若用0.50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会（填“偏大〃、"偏小"或"无影响"）。小结：中和热的测定实验要点二、化学能转化为电能——电池1.原电池反应原理①构成条件？闭合回路的形成（电子、电流、离子的移动方向）？电极的判断?②双液原电池的特点?【9】某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMn0.+10FeS0.1+8H2S04=2MnS04+5Fe2（SOJ3+&SO4+81L0盐桥中装有饱和K2SO1溶液，下列叙述屮正