化学反应原理第一章 复习学案

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1、第一章《化学反应与能量转化》一、化学反应的热效应【学点目标】1.理解化学反应总是伴随着能量转化；2.能理解热化学方程式的含义，并能书写给定条件下的热化学方程式；3.会利用盖斯定律。【知识解析和能力训练】〖例1〗已知反应B→A，B→C的能量变化分别为ΔH1和ΔH2，那么A→C的ΔH3=。〖例2〗0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式是__________________________________。又知：H2O(l)==H2O(g)；△H=+44kJ·mol－1，则11.2L（标准状况）

2、乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______________kJ。〖例3〗(2007年高考广东化学卷)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH2③Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是(A)DH1＞DH2(B)锡在常温下以灰锡状态存在(C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应(D)锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏二、电转化为化学能——电能【学点目标】1.理解电

3、解的原理，能够熟练的分析电解池的电极反应类型并书写给定条件的电极反应式；归纳电解池的总反应方程式。2.以电解冶炼铝、电解饱和食盐水、电解精炼铜、电镀铜等为例，理解电解原理的应用并能分析相关电解池成分的变化。【知识解析和能力训练】1．电解原理分析(1)电解过程的起发因素是外加电源，电源中输出电子的电极为__________，该电极使得电解池中（填：阴极、阳极）带有较多的（填：正、负）电荷，因此电解质（溶液）中的离子（阴、阳）向该电极移动，该电极上一定发生的反应类型（填：氧化反应、还原反应）。电源中输入电子的电极为__________，该电极使得电解池中（填：阴极、阳极）带有

4、较多的（填：正、负）电荷，因此电解质（溶液）中的离子（阴、阳）向该电极移动，该电极上一定发生的反应类型（填：氧化反应、还原反应）。〖例4〗电解CuCl2溶液移向阳极周围的离子：；阳极反应式：，反应类型：。移向阴极周围的离子：；阳极反应式：，反应类型：。（2）电极反应分析：第5页共5页①首先分析作阳极的材料：惰性电极：石墨、Pt、Au等材料组成的电极。惰性电极材料本身不发生电极反应，因此一定是电解质(溶液)中的成分进行电极反应。活性电极（除惰性电极外的材料）。活性电极作阳极，电极本身一定首先发生电极反应。②电解质溶液中有多种离子时，离子放电遵循一定的顺序。在阴极上，阳离子的

5、放电顺序；在阳极上，阴离子的放电顺序。〖例5〗将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液进行等体积混合后，用石墨电极进行电解。分别写出阴、阳极的电极反应式，理论上分析，电解足够长时间，溶液的成分是什么。〖例6〗如何利用滤纸、食盐水、酚酞溶液，表面皿和导线等来判断一个低压直流电源的正、负极？画出装置示意图，并说明判断的依据。〖例7〗如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中正确的是（）A．x是正极，y是负极。B．x是负极，y是正极。C．a极和Pt都有气泡产生。D．CuSO4溶液pH值保持不变，U形管溶液pH值增大。〖例8〗甲、乙两个电

6、解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛由AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g，乙池电极上析出0.24g金属，则乙池中的溶质可能是A：CuSO4B：MgSO4C：Al（NO3）3D：Na2SO42.电解在工业上的应用（1）氯碱工业①电解原理分析阳极反应，阴极反应；电解池总反应方程式。②工业生产中，如何防止电极产物Cl2、OH－离子在电解液中反应。。〖例9〗⑶电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2(填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是。装置改进后，可用于制备NaOH溶液。（2）精炼金属

7、──铜的精炼①电解池构成：作阳极，作阴极，溶液作电解液。②阳极反应式：，阴极反应式：。（3）冶炼较活泼的金属——铝的冶炼第5页共5页铝是地壳含量最多的金属元素，又是较活泼的金属，自然界没有单质铝存在，很难制取他。用钠还原氧化铝，成本很高，不能大量生产。1886年，青年科学家霍尔发明了用电解法制铝以后，才大量生产铝。基本原料：铝土矿（Al2O3）纯氧化铝熔点：2045℃难熔化助熔剂：Na3AlF6（作用：使Al2O3在约1000左右发生溶化并电离）电解槽：长方形，外面是钢壳。内村耐火砖，碳作槽池（阴极）、两个碳快作阳极。阴极反应