济南大学 分析化学课件 酸碱滴定.ppt

《济南大学 分析化学课件 酸碱滴定.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、7-1强碱滴定强酸7-2强碱滴定一元弱酸7-3强酸滴定强酸与弱酸7-4多元酸、混合酸及多元碱第七节酸碱滴定基本原理与应用例:0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液。7-1强碱滴定强酸1.强碱滴定强酸的滴定曲线绘制滴定分四个阶段讨论：HClHCl有剩余HCl反应完全NaOH过量NaOH+HCl=NaCl+H2OcHCl=0.1cHCl↘,pH↗pH↗pH↗(1)滴定开始之前溶液的组成：0.1000mol·L-1盐酸溶液溶液的pH取决于：CHCl[H+

2、]=0.1000mol·L-1,pH=1.00(2)滴定开始至计量点前溶液的组成：NaCl、剩余的HCl溶液的pH取决于：剩余的HCl的浓度(3)计量点时:NaOH+HCl=NaCl+H2O完全反应溶液的组成：NaCl溶液pH的计算：取决于NaCl的解离[H+]=10-7mol·L-1,pH=7.0(4)计量点后溶液的组成：NaCl、过量的NaOH溶液的pH取决于：CNaOH当加入滴定剂体积为20.02mL,过量约半滴（中和百分数为20.02/20.00=100.1%）:[OH-]=(0.10000

3、.02)/(20.00+20.02)=5.010-5mol·L-1pOH=4.30,pH=14-4.30=9.70加入VNaOH/mL滴定分数V剩余aOH/mLV过量aOH/mLpH0.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.000.0000.9000.9900.9991.0001.0011.0101.1002.00020.002.000.200.020.000.020.202.0020.001.002.283.304.307.009.7010.7011.70

4、12.52pH=7(1)滴定曲线的变化规律是：平缓→渐变→突变→渐变→平缓0～18.0018.00～19.9819.98～20.0220.02～22.0022～40.00pH约3.3pH=5.4pH2.8V=19.98mLV=0.04mLV=19.98mL突跃:加入NaOH19.98～20.02mL，pH4.30-9.70，pH=5.4；2.讨论强碱滴定强酸的滴定曲线突跃范围：化学计量点前后各0.1%（0.1%）的相对误差范围内的pH的变化范围(2)影响突跃的因素：浓度的影响c突跃范围

5、pH0.01mol/L5.3～8.73.40.1mol/L4.3～9.75.41.0mol/L3.3～10.77.4滴定突跃随浓度增大而增大。可见：c→pH(3)指示剂的选择依据：以滴定突跃范围为依据。原则：指示剂的变色范围全部或部分落在滴定的突跃范围之内。例如：NaOHHCl突跃范围pH4.30-9.70最理想的指示剂应该是恰好在计量点时变色。凡能在pH4.3～9.7范围内变色的指示剂均能保证TE<0.1%。可选如下指示剂:甲基橙(pH3.1～4.4)，甲基红(pH4.4～6.2)，酚酞

6、(pH8.0～10.0)(4)滴定曲线的作用：(a)判断滴定突跃大小；(b)根据突跃范围作为选择指示剂的依据;(c)确定滴定终点与化学计量点之差。例:0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HAc溶液绘制滴定曲线时,通常用最简式来计算溶液的pH值.7-2强碱滴定一元弱酸1.强碱滴定弱酸的滴定曲线绘制(1)滴定开始之前溶液的组成：0.1000mol·L-1HAc溶液溶液的pH取决于：HAc的解离当加入滴定剂体积19.98mL时：ca=0.020.1000/(2

7、0.00+19.98)=5.0010-5mol·L-1cb=19.980.1000/(20.00+19.98)=5.0010-2mol·L-1pH=4.74+lgcb/ca=7.74(2)滴定开始至计量点前溶液的组成：溶液的pH取决于：NaAc、剩余的HAcHAc(ca)—NaAc(cb)缓冲溶液(3)计量点时:NaOH+HAc=NaAc+H2O完全反应溶液的组成：溶液pH的计算：化学计量点时:生成HAc的共轭碱NaAc,其浓度为：cb=20.000.1000/(20.00+20.00)=5.

8、0010-2mol·L-1pKb=14-pKa=14-4.74=9.26NaAc取决于NaAc的解离加入滴定剂体积20.02mL[OH-]=(0.1000×0.02)/(20.00+20.02)=5.0×10-5mol·L-1pOH=4.3,pH=14-4.3=9.70(4)计量点后溶液的组成：溶液的pH取决于：NaAc、过量的NaOHNaAc与NaOH混合溶液的酸度5）化学计量点前后，产生pH突跃，与强酸相比，突跃变小；pH=7强碱滴定弱酸滴定曲线影