大学物理化学经典课件3-5-化学平衡.ppt

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1、物理化学BI—第三章例1：解：解：解：公式总结Van’tHoff等压方程式等温方程式Gibbs-Helmholtz公式3.6外界条件对平衡的影响平衡移动：原平衡移动再平衡平衡移动的实质是化学反应方向问题：外界条件对平衡的影响温度浓度（分压）p总惰性气体3.6.1温度T对平衡的影响主要表现在T可以改变Kθ。升温有利于吸热反应的进行。3.6.2浓度（分压）总之增大反应物浓度（分压），平衡正向移动；增大产物浓度（分压），平衡逆向移动。即：平衡力图向着消弱浓度（分压）改变的方向移动。例如：实际生产中人们

2、总是采取提高较廉价的原料的投料比的办法来提高昂贵原料的转化率。平衡转化率平衡转化率又称为理论转化率，是达到平衡后，反应物转化为产物的百分数。工业生产中称的转化率是指反应结束时，反应物转化为产物的百分数，因这时反应未必达到平衡，所以实际转化率往往小于平衡转化率。3.6.3p总ïïîïïíì®<嬯>åå.,,,0;,,,0;,,0平衡平衡对平衡无影响＝＝总总总xBxBxBKpKppKKnnnJ总之增加总压，平衡向气体计量数减小的方向移动；减小总压，平衡向气体计量数增加的方向移动。例如：一定T、p

3、θ下，N2O4(g)=2NO2(g)分解率α1=0.500，问该T、10pθ下，分解率α2=？思考对反应，若恒温下通过压缩使体系压力增加一倍，则平衡如何移动？颜色如何变化？3.6.4惰性气体1.惰性气体的加入使总压增加，但体积不变（体积变大）2.在总压不变的条件下加入惰性气体惰气：降低压力，稀释作用例如：惰性气体对化学平衡的影响压力增大将使产物数量增加，而惰性气体的积累将使产物数量减少。N2+3H22NH3因此，合成氨的工业生产一般采用高压并定期放空以避免惰性气体的积累。例1已知乙苯脱氢制苯乙烯

4、反应C6H5C2H5=C6H5C2H3+H2在527℃时Kθ=4.688×10-2，试计算乙苯的理论转化率：（1）压力为101.325kPa；（2）总压降为10.13kPa；（3）在原料气中掺入水蒸气，C6H5C2H5与H2O的数量比为1：9，总压仍为101.325kPa。解C6H5-C2H5(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)nt=1+X解解C6H5-C2H5(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)H2O(g)nt=10+X解例2例2例2例2例2例2