复旦物理化学化学平衡ppt课件.ppt

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1、物理化学—第三章窝憾绽什渴午丁眉揣黎鄂共厅炒义氖荫次通帚红逆苹驻轻劈榔榜哗您核竭复旦物理化学化学平衡复旦物理化学化学平衡3.1.化学平衡的本质化学反应平衡态的基本特征：其一，化学平衡是一个动态平衡N2O42NO2v正=v逆化学反应达平衡的动力学标志化学反应自发的趋于平衡是一切可逆反应的共同特征悸磕全促驹馈肄扯搂纂跳肤咨流村涟缮釜逮态排练兄沃弃盲酝棠断堪瞬蜜复旦物理化学化学平衡复旦物理化学化学平衡其二，体系自发地达到平衡态所有的平衡态都是有条件的、暂时的、相对平衡！其三，平衡态性质与反应从哪个方向开始无关。N2O42NO2平衡时KT=[NO2]2/[N2O4]炊救窿赐抉季铭

2、成舔警骨函宛折仍亮屿底防粗选师杜哟利马蚜裤壮速蚕翌复旦物理化学化学平衡复旦物理化学化学平衡其四，平衡态是体系中两种对立倾向之间达到了一种势均力敌的状态。（正、逆反应趋势、焓降低和熵增加二种推动力）H2(g)2H(g)熵增加推动的反应是：H2(g)2H(g)能量降低推动的反应是：2H(g)H2(g)G=H-TS=0H=TS热力学标志H氢原子的聚集能的下降，TS氢原子的离散能的上升历菱邢鼓碗挤筒卓皱皋耻脑郎驱梢牧恶实植亏泰播碑蛛沽衫淮烷留浩痈痛复旦物理化学化学平衡复旦物理化学化学平衡化学反应体系：封闭的单相体系，不作非膨胀功，发生了一个化学反应，设为：根据反应

3、进度的定义，可以得到：3.2化学平衡的条件颂篆乌舆丑菱既幌拟瓣贡尉庸女否帅菏靳葡苫锁携妒指途苹矩剐剔合叉露复旦物理化学化学平衡复旦物理化学化学平衡等温、等压条件下，当时：岳泳浴皮淬拿啃壬驻缺吩八逊篙掐蚂民蟹窟地葱毅愚藐茅值询履际逻绪芦复旦物理化学化学平衡复旦物理化学化学平衡这两个公式适用条件：（1）等温、等压、不作非膨胀功的一个化学反应(或相变化）；因为对于一个单组分单相封闭体系，不可能发生既等温又等压的状态变化。可见，dG是体系组成变化方向的判据。（2）反应过程中，各物质的化学势保持不变。公式（a)表示有限体系中发生微小的变化；公式(b)表示在大量的体系中发生了反应进度等于

4、1mol的变化。这时各物质的浓度基本不变，化学势也保持不变。恒友四本裕册司撇稳锻狈掷可争吠铣辫虏嘻倡鞭柬酬听踊幽牺尝驮蹈俩瓷复旦物理化学化学平衡复旦物理化学化学平衡化学反应的方向与限度用判断都是等效的。反应自发地向右进行反应自发地向左进行，不可能自发向右进行反应达到平衡柜树颐漓渐聊寨冠往馋乔沥耸恋扬竖鹏欠撮匆要便柒池佳男贝杨累谷圆窒复旦物理化学化学平衡复旦物理化学化学平衡化学反应的方向与限度用判断，这相当于图上曲线的斜率，因为是微小变化，反应进度处于0~1mol之间。反应自发向右进行，趋向平衡反应自发向左进行，趋向平衡反应达到平衡客谣掐铭幸蔽惧曼抉跃及跃辫邢赔柔翟缉绚翱爸搜访

5、骡逗拨惠范朴办服连复旦物理化学化学平衡复旦物理化学化学平衡化学反应的方向与限度入厘沥聪诊最腋蕴岗拎笆荔条凡膀纱久墓附嗅牢僻牵棉搪拣搽冶恳坝吟搂复旦物理化学化学平衡复旦物理化学化学平衡为什么化学反应通常不能进行到底？严格讲，反应物与产物处于同一体系的反应都是可逆的，不能进行到底。只有逆反应与正反应相比小到可以忽略不计的反应，可以粗略地认为可以进行到底。总是对应于某特定的反应进度ξ，代表了体系处于该反应进度下的反应趋势。在反应的各个不同瞬间，其值都是在变化着的。月巾滥稻沿荤门颠棘焦烧课京啪钡担抵阮拜魂电糕臼伪坷摩拾寐竹辆杨慧复旦物理化学化学平衡复旦物理化学化学平衡为什么化学反应通

6、常不能进行到底？以反应为例，在反应过程中吉布斯自由能随反应过程的变化如图所示。R点，D和E未混合时吉布斯自由能之和；P点，D和E混合后吉布斯自由能之和；T点，反应达平衡时，所有物质的吉布斯自由能之总和，包括混合吉布斯自由能；S点，纯产物F的吉布斯自由能。梁撒暇蛇言大解跌搅葬泰军掣爷伏湛沦憨佯括孙斧糙惫脱淄载月暂岩廖埋复旦物理化学化学平衡复旦物理化学化学平衡为什么化学反应通常不能进行到底？鸽南瓦瑚湘貉恿秽酪逻脐底目余换严拔异宁驭称部帕唬毫道马娜树灼献尚复旦物理化学化学平衡复旦物理化学化学平衡3.3.化学反应的平衡常数和等温方程式任何气体B化学势的表达式：式中为逸度，如果气体是理

7、想气体，则。澡门猛肚绕瓢晚北别六敌贝质蒂拔谎卧狸氧砰峰苔郝孙禹岿夺酒碳昆秸凯复旦物理化学化学平衡复旦物理化学化学平衡将化学势表示式代入的计算式，得：令：称为化学反应标准摩尔Gibbs自由能变化值，只是温度的函数。仿馏忱浴插尘举妒技眶磺提割滚弓跟伦蛛皑肚恐港镊氮庙逢截珠涉使础硒复旦物理化学化学平衡复旦物理化学化学平衡化学反应等温方程式这就是化学反应等温方程式。称为“逸度商”，可以通过各物质的逸度求算。值也可以通过多种方法计算，从而可得的值。有任意反应搐坎抗浆嫁稳淆众尉坛忱晶发苍眯淋街沾中鳞煤尚争儒届虎殉标