高一化学 铁铜及其化合物的应用.ppt

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1、铁铜及其化合物的应用一、铁、铜物理性质二、铁、铜化学性质四、　　与　　　的转化Fe2+Fe3+五、铁及铜的化合物的应用三、Fe2+、Fe3+、Cu2+的鉴别一、铁、铜物理性质铁：银白色金属质软良好导电性、导热性、延展性粉末黑色，能被磁石吸收铜紫红色金属金属通性粉末紫红色二、铁、铜的化学性质１、铁与酸的反应非氧化性酸：Fe+2H＋=Fe2++H2↑冷、浓H2SO4、浓HNO3Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)　=　Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O－钝化氧化性酸：空气中：Mg、Al２、与非金属反应Br2产物价态2Fe+3Cl2

2、==2FeCl3点燃3Fe+2O2==Fe3O4点燃Cu+Cl2==CuCl2点燃SFe+I2==FeI2S2Cu+I2==2CuI高温2Cu+O2==2CuO点燃+2、+3+3+2+2+1３、与盐溶液反应Fe+Cu2+==Fe2++CuCu+2Ag+==Cu2++2AgFeFe2+Fe3+？？小结如：S、I2、H+、Fe3+及金属活动性顺序表中铁后面的金属阳离子如：Cl2、Br2浓H2SO4、稀HNO3、O2和水一定条件下将Fe变成Fe3O4强氧化剂弱氧化剂铜的化学性质1.不与一般性酸反应：（非氧化性酸）2.与强氧化性酸反应：（浓H2SO4、浓、稀HNO3）Cu+2H2SO4(浓

3、)=CuSO4+SO2↑+2H2OFeCl3溶液写十字，清洗后，现象？方程式？Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+3.铜与Fe3+反应：Fe3++FeFe2+23以前学过:Cu2++Fe=Cu+Fe2+（湿法炼铜）据上述三反应思考还原性：氧化性：FeCuFe2+Fe3+Cu2+Fe2+＞＞＞＞Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+少量的铁与稀硝酸反应生成Fe（NO3）2还是Fe（NO3）3？过量的铁与稀硝酸反应生成Fe（NO3）2还是Fe（NO3）3？在FeCl3中加Fe、Cu。哪种金属先反应？①Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）、Cu2+(蓝)②Fe3+＋3SCN－==Fe(SC

4、N)3（血红色）③Fe3+＋3OH-==Fe(OH)3↓红褐色Fe2+＋2OH-==Fe(OH)2↓白色4Fe(OH)2＋O2+2H2O===4Fe(OH)3颜色变化：浅绿→白→灰绿→红褐色④Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(蓝色)三、Fe2+、Fe3+、Cu2+的鉴别（血）红色（溶液？沉淀？）+KSCNFe2+Fe3+思考：Fe2+、Fe3+的检验方法？观察颜色？加NaOH溶液？+SCNˉ？Fe2+√Fe3+√1、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向有FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉，结果不可能的是（）A、有铜无铁B、有铁无铜C、有铜和铁D、铁铜都无B2、铁加入Fe

5、Cl3、FeCl２、CuCl2混合液中，铁有剩余，溶液中离子浓度最大的是（）A、Cu2+B、Fe2+C、Fe3+D、H+B３、下列不能由铁与非金属单质直接化合的是（）A.Fe3O4B.FeSC.FeCl3D.FeCl2D铁屑溶于过量稀硫酸，过滤加适量硝酸，加过量的氨水有红褐色沉淀过滤，加热沉淀物至质量不变化，得到红棕色的残渣，则沉淀和残渣是()A、Fe（OH）3Fe2O3B、Fe（OH）2FeOC、Fe（OH）2Fe（OH）3Fe3O4D、Fe2O3Fe（OH）3AFe2+Fe3+与的相互转化四、Fe2+Fe3+化合价，升高需加入氧化剂。还原剂。降低Fe3+Fe2+化合价，需加入F

6、e2+FeFe3+氧化剂还原剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂（1）铁化合物：－遇较强还原剂－被还原成亚铁化合物。①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2↓②2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+③2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓④2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+⑤2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+⑥2Fe3++Fe＝3Fe2+Fe3+Fe2+I-、SO2、S2-、H2S、Cu、Fe等(溶液中)Fe3+（2）亚铁化合物有氧化性又有还原性遇强还原剂－单质铁例：Fe2++Zn=Zn2++Fe例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-4Fe2++O2+4

7、H+＝4Fe3++2H2O3Fe2++4H++NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2OFe2+FeAl、Zn等Fe2+Fe3+Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3等MnO4-、ClO-(H+)、H2O2等Fe2+遇较强氧化剂－Fe3+Fe2+FeFe3+Cl2Br2O2HNO3KMnO4(H+)FeCuI-S2-SI2H＋Cu2＋Fe3＋ZnCOCOH2AlZnCl2Br2浓H2SO4HNO3Al、Zn过量?注意：H2、CO、C只与固体状态物反应1:在Fe