葡萄糖、蔗糖可用.ppt

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1、第二节糖类第一课时葡萄糖、果糖印度著名诗人泰戈尔说过：“果实的事业是尊贵的，花的事业是甜美的，但还是让我做绿叶的事业吧，她总是谦逊地专心地垂着绿荫的”诗人为何对“绿叶”情有独钟？绿叶利用了廉价的水和二氧化碳，化腐朽为神奇将光能转化为化学能，通过光合作用生成了葡萄糖。人们对糖类物质的认识从它燃烧总生成CO2和H2O开始，故认为糖类物质的组成元素是C、H、O；而且很多糖类物质中H、O个数之比为2∶1,故把它们称为碳水化合物，通式为Cm(H2O)n但实验证明，糖类物质中：①不存在水分子；②有些糖类物质中的H、O原子个数之比不符合2∶1。如

2、：核糖C5H10O4；③有些物质分子中的H、O原子个数之比符合2∶1的又不是糖类。乙酸C2H4O2，甲醛CH2O一、糖类的组成与结构特征1．通式：Cn(H2O)m（大多数糖类符合）2．结构特征：多羟基醛或多羟基酮及能水解生成它们的化合物。练习1）.有甜味的不一定是糖。如甘油2）.没有甜味的也可能是糖。如淀粉、纤维素3）.符合Cn(H2O)m的不一定是糖类化合物。如CH2O甲醛、C2H4O24）.不符合此通式的不一定不是糖类化合物。如C6H12O5鼠李糖甜味糖类碳水化合物明确：糖类实验同时发现，糖类物质均有很多羟基—OH，但不一定有甜味。

3、如何定义糖类？糖类的定义——多羟基醛或多羟基酮，或者它们的脱水缩合物。糖的分类：①单糖：葡萄糖、果糖、核糖等；②低聚糖（二糖、三糖等）：蔗糖、麦芽糖等；③多糖（天然高分子化合物）：淀粉、纤维素等。糖的分类及相互转化低聚糖单糖多糖水解缩合水解缩聚水解缩合（>10）（2~10）单糖：葡萄糖，果糖2．分类二糖：蔗糖，麦芽糖多糖：淀粉，纤维素二、葡萄糖的结构、性质和用途（一）物理性质：无色晶体，能溶于水（二）分子结构讨论题：1、请同学们依据葡萄糖的分子式，分析讨论葡萄糖中可能含有哪些官能团？2、如何用实验的方法来验证上述官能团的存在？该实验的操

4、作要点是什么？一、葡萄糖和果糖1．葡萄糖C6H12O6存在物理性质葡萄糖的结构与化学性质实验4-1的两个实验说明了什么问题？多羟基醛CH2OH(CHOH)4CHO葡萄糖的分子结构1、分子式：C6H12O62、结构简式：CH2—CH—CH—CH—CH—CHO∣∣∣∣∣OHOHOHOHOH官能团：—CHO和—OH名称：五羟基醛（三）葡萄糖的化学性质1、醛基的性质（1）氧化反应：与银氨溶液反应：演示实验：银镜实验现象：试管壁上有光亮的银镜出现化学方程式如下《导学》P102HOCH2-(CHOH)4-CHO（葡萄糖）+2[Ag(NH3)2]O

5、H（银氨溶液）→HOCH2-(CHOH)4-COONH4（葡萄糖酸铵）+2Ag↓+3NH3+H2O与Cu(OH)2反应:[演示实验]葡萄糖与新制Cu(OH)2反应.swf[现象]：(a)Cu(OH)2转化为绛蓝色溶液(b)加热时有砖红色的沉淀生成化学方程式如下:CH2(OH)-(CHOH)4CHO（葡萄糖）+2Cu(OH)2→CH2(OH)-(CHOH)4-COOH（葡萄糖酸）+Cu2O↓+2H2O生理氧化反应：C6H12O6（s)+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l）+放热（2）还原反应：CH2-(CH)4-CHO+H2→

6、│∣OHOHCH2-(CH)4-CH2OH∣∣OHOH2、羟基的性质：（1）酯化反应可以发生酯化反应，如和乙酸—乙酸酐反应可生成葡萄糖五乙酸酯。CH2-(CH)4-CHO+5CH3COOH→∣∣OHOHCH2-(CH)4CHO+5H2O∣∣OO-C-CH3∣‖CH3-C=OO（2）与钠反应2CH2OH-(CHOH)4-CHO+10Na→2CH2ONa-(CHONa)4-CHO+5H2↑（四）.葡萄糖的用途.营养物质制药工业镀银工业制酒工业小结:葡萄糖的结构简式：CH2OH-(CHOH)4-CHO葡萄糖的化学性质:1，醛的性质2，醇的性质

7、三、果糖分子式：C6H12O6结构式：CH2OH-(CHOH)3-CO-CH2OH是一个多羟基酮。和葡萄糖是同分异构体。2．果糖(C6H12O6)存在物理性质果糖的结构与化学性质多羟基酮果糖具有还原性吗？——科学探究CH2OH（CHOH）3COCH2OH葡萄糖的同分异构体果糖里含有酮羰基，果糖属于多羟基酮类。正是由于这些羟基与酮羰基的相互作用，才导致果糖具有弱还原性。但是，果糖的还原性与葡萄糖的还原性是不一样的葡萄糖的还原性是由于其中的醛基，氧化后的产物是羧基；而果糖氧化后的产物是两个小分子的羧基，也就是说，碳链断了实际上，酮类物质也是

8、有还原性的，只是一般不易表现出来。酮被氧化时，碳链都会断开。而对于果糖，由于羟基与酮羰基的相互作用，使得还原性增强了生物上果糖的确是酮糖，它具有还原性的原因是：差向异构化作用——果糖在稀碱溶液中可发生酮式