盐类的水解de 应用.ppt

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1、盐类水解的应用例：相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaHSO4，pH值由小到大的顺序为：盐类水解的应用1.比较溶液的酸碱性与离子浓度：例：25℃时在浓度均为1mol·L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4四种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为：1.比较溶液的酸碱性与离子浓度：2.离子的大量共存要考虑双水解。（1）Al3+和CO32-(或HCO3-)，S2-，AlO2-（2）Fe3+和CO32-(H

2、CO3-)发生双水解不能共存。泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑3.判断某些盐溶液加热蒸干产物如加热蒸干AlCl3、CuCl2、FeCl3、Fe(NO3)3等溶液能得到其溶质吗？AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制水解，才能得到其固体。溶液蒸干固体物质Na2CO3CuSO4(NH4)2CO3或NH4HC

3、O3Ca(HCO3)2Na2SO3CuSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4完全分解判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分4.配制和保存易水解的盐溶液在配制FeCl3、Al2(SO4)3、Na2S溶液时,为防止水解，可以采取什么措施？例：如何除去CuCl2溶液中的Fe3+离子：5.利用盐的水解除杂应用：如何除去MgCl2溶液中的Fe3+离子：（1）明矾能够用来净水的原理（2）热水中纯碱溶液去油污性能更好（3）利用FeCl3在沸水中水解制取Fe(OH)3胶体6.解释实验与生活中的现象（4）铵态氮肥和草木灰不能混合施用（5）镁与水反应比较困难，若加

4、一些NH4Cl马上产生大量气体？泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓练习：双水解的离子方程式的书写：（1）Al3+与CO32-（2）Al3+与S2-（3）Al3+与AlO2-溶液

5、蒸干固体物质Na2CO3FeCl3(NH4)2CO3或NH4HCO3Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3Na2SO3Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4完全分解如何通过FeCl3溶液制得FeCl3固体？加热AlCl3·6H2O得AlCl3？判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。一、双水解：（1）一般的双水解：程度不是很大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3（2）剧烈双水解：水解进行完全，阴阳离子不能在溶液中大量共存

6、的：①Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、HS-、S2-、SiO32-②Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4+与SiO32-、AlO2-说明：(Fe3+与S2-、HS-)主要发生氧化还原反应三.盐类水解的应用：练习1:相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为：pH:NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4.1.判断盐溶液的酸碱

7、性酸性:HClO＜H2CO3＜CH3COOH1、温度相同、浓度均为0.2mol的①(NH4)2SO4②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A.③①④②⑤B.①③⑤④②C.③②①⑤④D.⑤②④①③A2：比较相同pH值的①Na2CO3②CH3COONa③NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。②＞①＞③2、比较盐溶液中离子种类的多少练习1：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（）A.KClB.Na3PO4C.Na2CO3D.MgSO4B3、某

8、些盐溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）