物质溶解2（上课）.ppt

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1、第一节溶解现象（二）教学目标：1、找出影响溶解快慢的因素2、了解溶解过程的吸热和放热现象3、体验溶液导电性的探究过程和方法自学指导（一）学生自学教材P31---P32页内容，结合实验探究过程，提出合理的假设，对实验过程进行认真分析，完成下列表格的填写：（10分钟）表（一）影响溶解速率的因素影响溶解速率的因素加快溶解速率的情况溶剂的温度溶剂温度高溶解快，地溶解慢固体颗粒的大小颗粒大溶解慢，颗粒小溶解快搅拌搅拌溶解快，不搅拌溶解慢表（二)试验条件公平性探究实验编码公平条件﹝试验7-2﹞烧杯体积、形状相同，溶剂体积相同，溶质的

2、质量和大小相同，操作方法相同﹝试验7-3﹞﹝试验7-4﹞烧杯体积、形状相同，溶剂体积、温度相同，溶质的质量相同，操作方法相同烧杯体积、形状相同，溶剂体积温度相同，溶质的质量和大小相同，操作方法相同探究实验物质溶解前后液体温度的变化一　　二　　三　　四具体步骤（1）测量水的温度（2）加入物质（3）搅拌、加促溶解（4）量加物质后溶液的温度NaCl溶解过程结论溶解时的吸热和放热现象。扩散过程-----吸收热量水合过程------放出热量自学指导（二）学生阅读教材P33—P34内容，了解实验的目的、要求后，教师指导学生分组完成观

3、察实验。要求学生认真做好试验记录，以便交流，得出正确的实验结论。(（10分钟）试验结论：———————————————————————————————————————溶解时，氢氧化钠放出热量、硝酸铵吸收热量、氯化钠温度变化不大自学指导（三）学生自学教材P34—P35内容，通过对实验的观察，认真分析溶液导电的实质，搞清楚溶液导电和金属导电的根本区别在那里，并思考下列问题（5分钟）1、为什么不要用湿布檫拭电器？2、在第四章﹝试验4--5﹞中，为什么要在水中加入少量烧碱或硫酸？因为湿布中可能存在自由移动的离子而导电，使人触电为

4、了增加溶液的导电性必做题1、影响溶解速率快慢的因素有：——————、————————、————————。2、下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（）A、硝酸铵B、蔗糖C、氯化钠D、浓硫酸课堂练习溶剂的温度溶质颗粒的大小搅拌A试一试小华在做饭时，发现很多因素影响食盐在水中的溶解速率。1、请从你想到的可能影响食盐在水中的溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对溶解速率的影响。因素①________,你的预测————————————;因素②________,你的预测————————————;2、实验:从你所

5、列因素中选出一个，通过试验验证你的预测，你设计的试验方案。假设试验操作现象结论水的温度水温度越高溶解的越快搅拌搅拌溶解的快，不搅拌溶解的慢练习2.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A．加入一定质量的硝酸钾晶体B．加入少量的水C．降低温度D．恒温蒸发溶剂1．【05苏州】下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（）A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸3.A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶

6、解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氧化钙D．氯化钠再见！