2011高中化学总复习 25物质结构与性质练习5.doc

《2011高中化学总复习 25物质结构与性质练习5.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、班级　　　　　　　　　　　　　姓名　　　　　　　　　　　　　座号　　　　　　　　　　　　　　　　　　装　　　　　　　　　　　　　　订　　　　　　　　　　　　线　　　　　　　　　　物质结构与性质练习5一、单项选择题：1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子1737ClXYZW2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强B．原子半径：W＞Z＞Y＞XC．W的最高价氧

2、化物对应水化物的酸性较Z的强D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高3．下列说法正确的是A．CO2、H2O都是非极性分子B．乙酸、蔗糖都是弱电解质C．C6H6O、C7H8O一定互为同系物D．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低4．现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体5．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥

3、形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形6．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种A．3种B．4种C．5种D．6种7．下列叙述正确的是A．原子晶体中一定不存在极性共价键B．干冰升华时分子内共价键发生断裂C．原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高D．离子晶体中只含离子键，不含共价键8．X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序：Y

4、质D．Y、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应9．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构C．两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1︰1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物11．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V的单质

5、分子的结构式为____________；XW的电子式为_____________；Z元素在周期表中的位置是_____周期______族。（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）_______；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）________，用一个离子方程式加以证明______________________________。（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子

6、方程式为______________________________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）____________。12．氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：⑴写出铬原子的基态电子排布式___________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。⑵CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据

7、此可判断CrO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。⑶在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是______________。13．请完成下列各题：（1）氢负离子H－基态的电子排布式是_____。-4-用心爱心专心（2）下列变化：H－(g)＝H(g)＋e－吸收的能量为73kJ·mol－1，H(g)＝H＋(g)＋