专题 25 物质的结构与性质

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1、专题25物质的结构与性质1．（江西重点中学协作体联考）过度元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。（1）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为______。（2）现在污染处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是______。A．PFS中铁显+3价B．铁原子的价电子排布式是3d64s2C．由FeSO

2、4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D．由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难元素MnFe电离能（kJ•mol-1）I1717759I215091561I332482957C[Cr2(CH2COO)2Cl4•6H2O]。CH3（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合物为①该化合物中存在的化学键类型有______。②该化合物中一个Cr的配位数为______。③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有______。④等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，

3、与H2O分子互为等电子体的微粒是______（填一种即可）。⑤与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是______（填元素符号）2．（辽宁大连双基测试）Q，R，X，Y，Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q，X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是_________。（2）在[Z(NH3)4]2+中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的______形成配位键。（3）Q与Y形成的最

4、简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______。a.稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙b.稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙c.稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙d.稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙（4）Q，R，Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______（用元素符号作答）。（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子σ键与π键的键数之比为______，其中心原子的杂化类型是______。（6）若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取______。A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱（7）某元素原子的

5、价电子构型为3d54s1，该元素属于______区元素，元素符号是______。3．（乌鲁木齐第二次诊断）人们在生产、生活和科研中离不开材料，下面是与材料有关的题目，请解答：（1）金属钛（22Ti）被称为航空材料，是目前继铜、铁、铝之后人们广泛使用的第四种金属。钛元素基态原子未成对电子数为______。（2）不锈钢在日常生活中得以广泛应用，不锈钢中往往添加铬元素（24Cr）。写出基态铬原子的核外电子排布式：__________________________。（3）居室装饰材料中往往含有甲醛，甲醛中碳氧原子之间含有______个σ键，______个π键，甲醛中

6、碳元素杂化方式为______，甲醛分子空间构型为______。（4）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图所示，其中是电脑芯片核心材料的序号为______，元素符号为______。序号熔点(℃)-2000200400600800100012001400160012345678（5）由C原子跟Si原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，其晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是______（填化学式）；试从结构角度加以解释：_________________。4．（云南重点高中联考）A，B，C，D，E，F，G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均外前20号

7、元素。A原子基态时，p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时，s能级与p能级上的电子数相等，C，D处于相同的能级，且D是同周期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ•mol-1）分别为：578，1817，2745，11575，F元素原子中4s能级有2个电子。G元素的原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。（1）写出A元素基态原子电子排布式：_________，C元素原子氢化物沸点比同族元素氢化物沸点高的原因：____________；G的元素符号：______。（2）B形成的单质中有______个σ键_

8、_____个π键，上述元素形成的化合物