2011高中化学总复习 23物质结构与性质练习3.doc

《2011高中化学总复习 23物质结构与性质练习3.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、班级　　　　　　　　　　　　姓名　　　　　　　　　　座号　　　　　　　　　　　　　　　　　　装　　　　　　　　　　　　　　订　　　　　　　　　　　　线　　　　　　　　　　物质结构与性质练习31.金属晶体的形成是因为晶体中主要存在（)A．金属离子之间的相互作用B．金属离子与自由电子间的相互作用C．金属原子之间的作用　　D．金属原子与自由电子间的相互作用2.金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（）　A．导电性B．化学反应中易失去电子　C．延展性D．硬度3.在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是（　　）A．延展性B

2、．导电性C．导热性D．硬度4.金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（　　）A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀5.下列物质不属于离子化合物的是()A．NH4ClB．NaFC．HBrD．KOH6.下列叙述正确的是()A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。7.下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是（　　）A．离子晶体具有较高的熔沸点　　B．离子晶体中阴阳离子个数比为1∶1C．离子晶体具有较大的硬度　　

3、　D．离子晶体在熔化状态时都能导电8.下列晶体中，熔点最高的是()A．KFB．MgOC．CaOD．NaCl9.NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是（　　）物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112核间距(×10-10m)2.313.182.10A．①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③10.下列电子式中，正确的是（）-7-用心爱心专心1.下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨气B．四氯化碳C．氮气D．二氧化碳2.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，进行下列实验。其中合理、可

4、靠的是（）A．观察常温下的状态。SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物3.碱金属与卤素所形

5、成的化合物大都具有的性质是(　)①高沸点②能溶于水②水溶液能导电　④低熔点⑤熔融状态不导电A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤4.下列说法不正确的是（　　　）A．离子晶体的晶格能越大离子键越强　B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大。D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能5.离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是　（　　　）A．①②③④　　B．①③②④　　C．③①④②　　D．④②①③6.下列哪种物质的中心原子的最外

6、层不是8电子结构()A．CO2B．NF3C．PF5D．OF27.下列分子结构中，原子的最外层电子满足8电子稳定结构的是A．SO3B．PF5C．CCl4D．NO2-7-用心爱心专心1.下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（）A．CaCl2B．Na2O2C．H2OD．NH4F2.下列物质中不属于共价化合物的是（　　）A.苛性钠B.碘化氢C.酒精D.葡萄糖3.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C

7、．Cl2＋H2OHClO＋HClD．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O4.在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂s键的是（　）A．N2＋3H22NH3B．2CH　CH＋5O22H2O＋4CO2↑C．Cl2＋H22HClD．CH2＝CH2＋H2C2H65.下列说法正确的是（　）A．金属元素与非金属元素的原子之间不能形成的共价键B．离子化合物中可以存在极性键，但不能存在非极性键C．在乙烯分子中碳原子与碳原子之间形成的p键比s键牢固D．C原子与F原子共用电子对形成共价键时，共用电子对偏向F原子6.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,

8、其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅