2011高中化学总复习 22物质结构与性质练习2.doc

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1、班级　　　　　　　　　　　　姓名　　　　　　　　　　座号　　　　　　　　　　　　　　　　　　装　　　　　　　　　　　　　　订　　　　　　　　　　　　线　　　　　　　　　　物质结构与性质练习21.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　　）A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3　　D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb2.A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的水溶液均显酸性，且酸性

2、C>D，五种元素形成的简单离子中，E离子的半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序为(　)A．C、D、E、A、B　　　　　　　B．E、C、D、A、BC．A、B、D、C、E　　　　　　　D．B、A、E、D、C3.下面是四种元素原子基态的电子排布式，其中化合价最高的是(　　)A．1s22s22p3　B．1s22s22p63s23p63d34s2　C．1s22s22p63s23p6　D．1s22s22p54.具有下列电子排布式的原子中半径最大的是（）。A.1s22s22p63s23p1　　　B.1s22s22p3C.1s22s22p5D.1s22s22p63s2

3、3p45.外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于（　　　）A．第四周期ⅠB族                B．第五周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族                D．第五周期ⅢB族6.在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到（　　　）A．制半导体元素　　　　B．制农药的元素　C．制催化剂的元素　　　D．制耐高温合金的元素7.下列说法中正确的是（　　　）A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds、f五个区D．最

4、外层电子数≤2的元素一定是金属元素8.下列元素的第一电离能依次减小的是（　　）A．H、Li、Na、K　　　　　　　　B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si　　　　　　　　　D．Si、Al、Mg、Na9.下面各系列中是按电离能增加的顺序排列的()A.C、P、SeB.O、F、NeC.B、Be、LiD.Li、Na、K10.以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是(　　　)  　　A．Li＜Be  　　B．B＜C    　　C．N＜O   　　 D．F＜Ne.11.下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为(   　　)     A．Na<

5、Mg

6、　　　　　（2）试从电子构型解释Li和Ne的电离能大小；　　　　　　　　　　　　（3）试从电子构型解释该图中的两处“反常”现象。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3.右表是元素周期表的一部分。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱）（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的

7、相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式（5）表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是（填元素符号）-2-用心爱心专心