硫和氮的氧化物练习题（有答案）

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1、硫和氮的氧化物练习题（有答案）第四第三节第1时一、选择题1．(2013•汶上一中高一期末)下列做法中没有用到物质氧化性的是(　　)A．臭氧消毒餐具　　　B．氯水的漂白．二氧化硫的漂白D．浓硫酸使铁铝表面钝化【解析】　S2的漂白原理是S2和有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质而漂白，没有用到S2的氧化性。【答案】　2．(2013•威武市六中高一期末)已知I－、Fe2＋、S2、l－和H22均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为l－＜H22＜Fe2＋＜I－＜S2，则下列反应不能发生的是(　　)A．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I

2、－B．2Fe3＋＋S2＋2H2===2Fe2＋＋S2－4＋4H＋．S2＋I2＋2H2===H2S4＋2HID．H22＋S2===H2S4【解析】　A项若能发生反应，说明Fe2＋的还原性大于I－的还原性，与题意不符，A项不正确。【答案】　A3．(2014•经典习题选萃)(双选)01l某单质和硫作用后，生成硫化物的质量比单质的质量重32g，此单质是(　　)A．AlB．g．uD．Fe【解析】　生成硫化物的质量比单质重了32g，这32g是硫的质量，即01lS，所以某单质与硫是等物质的量反应的，3S＋2Al=====△Al2S3；S＋g=====△gS；S＋2

3、u=====△u2S；Fe＋S=====△FeS。【答案】　BD4．(双选)关于S2的叙述中不正确的是(　　)A．它可使石蕊试液褪色B．它与水作用生成H2S4．它能使溴水褪色D．等物质的量的l2和S2通入品红溶液中，品红溶液不褪色【解析】　S2与水作用，生成H2S3，可使石蕊试液变红色，但不能褪色。等物质的量的l2和S2通入品红溶液中，发生反应生成盐酸和硫酸，品红溶液不褪色。【答案】　AB．为除去2中混有的S2和2，下列试剂使用顺序正确的是(　　)①饱和的Na23溶液　②饱和的NaH3溶液③浓硫酸　④灼热的铜网　⑤碱石灰A．①③④B．②③④．②④③D．③④⑤【解

4、析】　除杂时，所选试剂不能和被提纯物质反应，故①⑤不可以；②饱和的NaH3溶液除去S2的同时放出2气体，且带出部分水蒸气，用③浓硫酸除去水蒸气后，再用④灼热的铜网除去2从而得到纯净的2。【答案】　B6．(2013•汶一中高一期末)已知：2FeS4•7H2=====高温Fe23＋S2↑＋S3↑＋14H2，将生成的气体通入Bal2溶液中，下列叙述中正确的是(　　)A．有BaS4生成B．有BaS3生成．同时有BaS4和BaS3生成D．有S3逸出【解析】　S2不能和Bal2反应，S3在Bal2溶液中先和水反应生成H2S4，然后发生：H2S4＋Ba

5、l2===BaS4↓＋2Hl，所以生成BaS4白色沉淀，A项正确。【答案】　A7．(2013•温州高一检测)下列有关S2的说法中不正确的是(　　)A．被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害B．在Bal2溶液中通入S2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色【解析】　农田、湖泊酸化后可用a3与酸反应，减轻危害，A正确；S2不与Bal2溶液反应，但当滴入H22溶液后，会把H2S3氧化成H2S4，与Bal2反应生成BaS4白色沉淀，B正确；S2具

6、有还原性，浓硫酸有强氧化性，但由于两者硫元素没有中间价态，不能发生氧化还原反应，不正确；S2漂白后产物不稳定，加热能分解恢复原色，D正确。【答案】　8．(2014•经典习题选萃)能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)单质――→＋2氧化物―――→＋H2酸或碱――――――――――→＋NaH或Hl盐A．硅B．硫．铜D．铁【解析】　S与2生成S2，再与H2生成H2S3，可以与NaH生成Na2S3，B项正确。A项，Si2不与水反应，错；项中u，D项中Fe34均不与H2反应，故错。【答案】　B