学案盐类的水解.doc

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1、学案：盐类的水解一　盐类水解的原理1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟__________________结合生成__________的反应。2．实质盐电离―→―→破坏了_________―→水的电离程度____―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。3．特点4．规律谁强显谁性；谁弱谁水解；越弱越水解；都强不水解（显中性）。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3思考题：1．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO水解引起的？2．同浓度的Na2CO

2、3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？同浓度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？3．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是(　　)A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S5．在0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中，NH、Cl－、H＋、OH－及NH3·H2O的浓度大小顺序可表示如下，请按要求填空：二　水解反应方程式的书写1．书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水酸＋碱，离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水

3、____________。2．书写规律3(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：_________________________。(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如多元弱酸的正盐(如Na2S)：__________________________________(主要)，____________________________________(次要)。Na2CO3的水解离子方程式：______________________

4、_______________________。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：__________________________________。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：_________________________________。思考题：6．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　)①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－　②ZnCl2＋2H2O===Zn(OH)2＋2HCl　③Na2CO3＋2H

5、2OH2CO3＋2NaOH　④Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2CO3⑤CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－⑥CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋　⑦CO＋H2OHCO＋OH－　⑧Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　⑨CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O　⑩碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋⑪NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2ONH3·D2O＋H＋7．下列化学反应式书写正确的是(　　)A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HClB．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H

6、2SO32H＋＋SOC．NaHCO3水解的离子方程式为HCO＋H2OCO＋H3O＋D．电子工业印刷电路反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋8．写出下列物质中能发生水解反应的离子方程式。①明矾　②硫化钠　③小苏打　④偏铝酸钠　⑤碳酸氢钠三　影响盐类水解的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。2．外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度升高温度浓度增大3减小外加酸碱酸　弱酸根离子的水解程度________，　弱碱阳离子的水解程度________碱弱酸根离子的水解程度________，弱碱

7、阳离子的水解程度________　　　思考题：9．在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸对CH3COO－的水解平衡将产生什么影响？10．(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？　(2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？　四、盐类水解的应用：应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋离子浓度大小比较NH4Cl溶液中，c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性H