盐类的水解导学案.doc

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1、第四章第三节电解池（第1课时）设计者：卢科蓉【学习目标】1、理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法；2、掌握电解电极方程式的书写；3、能通过比较、分类、归纳、概括电解、电解池的定义，电子的流向，放电顺序；4、能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会到合作与交流的重要性。【学习重点】电解原理。【学习难点】电极方程式的书写。【学法指导】阅读教材，自学完成预习案；实验探究、小组合作、讨论、归纳、讲解等。【预习案】——自主学习教材独立思考问题【阅读教材、自主学习】——挑战自己的学识、挑战自己的能力电解原理：1、电解定义：这种在水溶液中的反应，叫做盐类的水

2、解。2、实质：弱酸阴离子与H2O电离出H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O电离出的OH—结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使之正向移动，使溶液中[C（H+）C（OH-）显酸性或碱性。3、构成电解池的条件：①②[来源:Z。xx。k.Com]③④4、规律：【探究案】——合作探究重点互动撞击思维【学生活动】-----科学实验表一：用pH试纸检验下列溶液的酸碱性盐溶液NaClNH4ClCH3COONaAl2(SO4)3Na2CO3KNO3pH酸碱性结论：【科学探究1】----CH3COONa溶液为什么显碱性？【科学探究2】----NH4Cl溶液为什么显酸性？2【科学探

3、究3】----NaCl溶液为什么显中性？【学生活动】----归纳、总结盐类水解的规律【检测案】——学习效果反馈典型实例剖析【课时作业】1、下列说法正确的是(　　)A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)D．NaHCO3溶液显酸性2、有下列盐溶液：①KNO3　②CuSO4　③K2CO3④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl，呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。3、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是(　　)A．NaHSO4　　　　

4、　　B．Na2CO3C．HClD．CuCl24、物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是(　　)A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO35、向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为(　　)A．减小、增大、减小　　　　　B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大

5、D．增大、减小、增大【收获与感悟】：（通过本节课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）2