盐类的水解教学案.doc

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1、庐山区第一中学“高效课堂”导学案教版选修（4）年级：主编：王长飞审核：审批:第三章水溶液中的离子平衡第三章第三节盐类的水解【学习目标】1.知道影响盐类水解平衡移动的决定性因素是盐本身的性质（即“越弱越水解”）。2.知道温度升高盐类水解程度增大，水解平衡右移。3.知道浓度越小盐类水解程度越大，浓度越大盐类水解程度越小。4.知道外加酸碱对盐类水解平衡的影响。5.知道什么样的物质能发生双水解反应，如何反应。6.了解盐类水解在生产、生活中的重要应用。第二课时导学案1、用pH试纸测定下列几种浓度相同溶液的pH:CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3，发现三种溶液的PH值不同，同样为强碱弱酸盐溶液

2、，CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3.却表现出不同的碱性，这是为什么？2、通过实验发现CH3COONa、NaHCO3中NaHCO3碱性比CH3COONa碱性强，而酸性CH3COOH比H2CO3强，对于弱酸强碱盐的碱性强弱你能总结出什么规律？3、通过实验发现MgCl2和AlCl3两种溶液中MgCl2酸性比AlCl3酸性强，而碱性则是Mg(OH)2>Al(OH)3，对于强酸弱碱盐的酸性强弱你能总结出什么规律？【自我检测】1、浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是A.①②③④       B.④③①②  

3、     C.③④①②       D.②①④③2、已知K(HNO2)>K(CH3COOH)>K(HClO)，推测相同浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：探究案探究一影响盐类水解因素1、完成课本P86【活动探究】1，温度是如何影响盐类的水解平衡的？2、完成课本P86【活动探究】2，盐的浓度时如何影响盐类水解平衡的？3、阅读课本P86最后一段，总结外加溶液的酸碱性是如何影响盐溶液的水解平衡的？4、对于CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，改变下列条件后，平衡的移动情况及水解程度如何变化？改变条件升温加水加CH3COONa固体加NaOH固体通HCl气体

4、加AlCl3固体平衡的移动水解程度【自我检测】1、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡Ca(OH)2(s)Ca2+＋2OH－  加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是　A.Na2S溶液     B.AlCl3溶液     C.NaOH溶液     D.CaCl2溶液2、下列说法正确的是（）A.水解反应是吸热反应B.升高温度可以抑制盐类的水解C.正盐水溶液pH均为7D.硫酸钠水溶液pH小于73、为了使Na2S溶液中的C(Na+)和C(S2-)比值变小，可加入的物质是（）A适量的盐酸B适量的氢氧化钠溶液C适量的氢氧化钾溶液D适量的硫氢化钾溶液4、盛有0.1mol/L的NaHCO3溶液

5、和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为A.NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3　B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C.加热促进NaHCO3的水解，碱性增强       D.NaHCO3在加热时变成红色5、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加热后。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是，原因：（用离子方程式和简要文字说明表示）。探究二水解的相互促进【思考】泡沫灭火器中装有浓NaHCO3和浓Al2(SO4)3溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂的作用下迅速产生大量泡沫而灭火，为什么这两种溶液混合在一起会发生剧烈反应？生成的气

6、体和沉淀分别是什么？请运用有关盐类水解反应的知识进行分析。阅读课本P87，完成思考题。总结：什么样的盐容易发生水解的相互促进即常说的双水解？请写出CH3COONH4和Al2S3的双水解反应。【自我检测】8、蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 　A.FeCl3         B.FeCl3·6H2O         C.Fe(OH)3         D.Fe2O39、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是　A.氯化铁           B.氯化钠          C.盐酸            D.碳酸钠10、下列各组物质能一起混合施用的是　A.铵态氮肥和草木灰(含K2

7、CO3)混合施用　B.化肥和农家肥(如绿肥)混合施用　C.重钙施入碱性土壤中D.复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰一起施用探究三水解原理的应用阅读课本P88完成下列内容硫酸铝钾如何做净水剂的？【自我检测】11、下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是()①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．④NH4Cl与Zn