初中化学《溶液的浓度》课件.ppt

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1、课题3溶液的浓度123讨论：三种CuSO4溶液的颜色有何不同？与溶液的浓度有什么关系？溶质质量与溶液质量之比2、公式：一·溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%（表示溶液浓度常用的一种方法）3、含义：1、定义：每100份质量溶液中含多少份质量的溶质在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的浓度。试管编号溶　剂质量/g溶　质质量/g溶　液质量/g溶质质量分数12310g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13%讨论：比较同种溶质的不饱和溶与饱和溶液的浓

2、度大小思考：已知食盐在20℃时溶解度是36g，是否可以计算出20℃时食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数？解：饱和溶液的质量分数可表示为：溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%答：20℃时食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数是26.5%200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数分析：50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度解：设50克水能溶解氯化钠的质量为Xx=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋

3、36g答：所得溶液的溶质的质量分数为26.5%活学活用×100%×100%例1:在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量溶质质量溶液质量溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶液质量溶质质量150Kg24Kg126Kg解：答；需要24Kg氯化钠，126Kg的水分析：二·溶质质量分数的应用（计算）2、配制20mL10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）需要NaOH和水各多少克？1、若配制20%的KNO3溶液1000g，需要KNO3

4、和水各多少克？练习反馈稀释前溶质质量=稀释后溶质质量溶液稀释定律：M浓×C%浓=M稀×C%稀（二）计算配制稀溶液所需浓溶液和溶剂的质量M稀=M浓+M所加溶剂例2:化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为x50g×98%=X×20%需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。解：X=245g3、某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.1

5、9g/mL）的体积为多少毫升？练习反馈（三）浓溶液和稀溶液混合的有关计算例3·50克10%的NaCl溶液与30克20%的NaCl溶液混合后所得溶液的溶质质量分数是多少？小结2·溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比溶液的浓度1·溶液浓度常用溶质质量分数来表示3·公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数（2）溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶液稀释：M浓×C%浓=M稀×C%稀M浓XC%浓+M稀XC%稀=(M浓+M稀)XC%混在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种

6、溶液的颜色。探究实验123