溶液浓度的表示方法课件.ppt

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1、1.1分散系1.2溶液浓度的表示方法1.3稀溶液的通性1.4胶体溶液1.5高分子溶液和乳浊液第一章溶液和胶体(SolutionandColloids)学习要求1.了解分散系的分类及主要特征。2.掌握稀溶液的通性及其应用。3.熟悉胶体的基本概念、结构及其性质等。4.了解高分子溶液、表面活性物质、乳浊液的基本概念和特征。溶液（solution）:凡是由一种或多种物质分散在另一种物质中所形成的混合体系。分散质(dispersionphase)分散系分散剂(dispersionmedium)分散质和分散剂

2、可以是固体、液体或气体。1.1分散系表1-1按聚集状态分类的各种分散系分散质分散剂实例气气空气、家用煤气液气云、雾固气烟、灰尘气液泡沫、汽水液液牛奶、豆浆、农药乳浊液固液泥浆、油漆、墨水气固泡沫塑料、木炭、浮石液固肉冻、硅胶、珍珠固固红宝石、合金、有色玻璃表1-2按分散质粒子大小分类的各种分散系分散质分散系类型分散质主要性质粒子直径<1nm低分子或离子小分子或离子均相，稳定，扩散快分散系颗粒能透过半透膜1-100nm胶体分散系：高分子溶液高分子均相，稳定，扩散慢颗粒不能透过半透膜溶胶分子、离子、多

3、相，较稳定，扩散慢原子的聚集体颗粒不能透过半透膜>100nm粗分散系：分子的大集合体多相,不稳定,扩散很慢乳浊液、颗粒不能透过滤纸悬浮液1.2溶液浓度的表示方法1.2.1B的物质的量浓度CB—B的物质的量浓度，单位为mol·L-1。nB—物质B的物质的量，单位为mol。V—混合物的体积，单位为L。注意：使用物质的量单位mol时，要指明物质的基本单元。例：c(KMnO4)=0.10mol·L-1c(1/5KMnO4)=0.10mol·L-1的两个溶液。两种溶液浓度数值相同，但是，它们所表示1L溶液

4、中所含KMnO4的质量是不同的，前者15.8克，后者为3.16克。1.2.2溶质B的质量摩尔浓度bB—溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·Kg-1。nB—溶质B的物质的量，单位为mol。mA—溶剂的质量，单位为kg。1.2.3B的摩尔分数nB—B的物质的量，SI单位为mol；n—混合物总的物质的量，SI单位为mol；—SI单位为1。两组分的溶液系统：溶质B的量分数:溶剂A的量分数:任何一个多组分系统，则1.2.4B的质量分数mB—物质B的质量；m—混合物的质量；—B的质量分数，SI单位为1。例1-

5、1求(NaCl)=10%的NaCl水溶液中溶质和溶剂的摩尔分数。解：根据题意，100g溶液中含有NaCl10g，水90g。即m(NaCl)=10g,而m(H2O)=90g因此1.2.5几种溶液浓度之间的关系1.物质的量浓度与质量分数CB—溶质B的量浓度;—溶液的密度;—溶质B的质量分数;MB—溶质B的摩尔质量。2．物质的量浓度与质量摩尔浓度CB—溶质B的量浓度;—溶液的密度;m—溶液的质量;nB—溶质B的物质的量。若该系统是一个两组分系统，且B组分的含量较少，则溶液的质量m近似等于溶剂的质量m

6、A，上式可近似成为：若该溶液是稀的水溶液，则：难挥发的非电解质稀溶液有一定的共同性和规律性。该类性质称为稀溶液的通性，或称为依数性。包括：稀溶液蒸气压的下降、沸点上升、凝固点下降和稀溶液的渗透压。（与纯溶剂比较）1.3稀溶液的通性溶液有两大类性质：1）与溶液中溶质的本性有关：溶液的颜色、比重、酸碱性和导电性等；2）与溶液中溶质的独立质点数有关：而与溶质的本身性质无关：如溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透压等。1.3.1溶液蒸气压的下降饱和蒸气压（saturatedvaporpressure）,简称蒸

7、气压(po)：将一种纯液体（纯溶剂）置于一个密封容器中，当蒸发为气态的溶剂粒子数目与气态粒子凝聚成液态的溶剂粒子数目相等时，这时液体上方的蒸气所具有的压力。纯溶剂的表面少量地被加入非挥发性溶质粒子所占据，使溶剂的表面积相对减小，单位时间内逸出液面的溶剂分子数相对比纯溶剂要少。达到平衡时溶液的蒸气压就要比纯溶剂的饱和蒸气压低。溶液蒸气压的下降的原因：法国物理学家拉乌尔(F．M．Roult)在1887年总结出一条关于溶剂蒸气压的规律。p=po×χAP—溶液的蒸气压，单位为Pa；po—溶剂的饱和蒸气压，

8、单位为Pa；χA—溶剂的摩尔分数。由于χA十χB＝l，即χA＝l一χB，所以p=po×（1-χB）=po-po·χBpo-p=po·χB△p=po-p=po·χB△p—溶液蒸气压的下降值，单位为Pa；B—溶质的摩尔分数。结论:在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压的下降值与溶质的摩尔分数成正比。——拉乌尔定律1.3.2溶液沸点的升高和疑固点下降Tb*和Tb分别为纯溶剂和溶液的沸点。图1—1溶液的沸点升高凝固点降低示意图溶液的沸点：当溶液的蒸气压等于外界大气压)时溶液的温度。溶