《课题溶液的浓度》PPT课件.ppt

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1、课题3溶液的浓度你知道下面瓶中标签是什么意思吗？化学纯500mL浓盐酸(HCl)含HCl37%密度为1.18g/cm3下面我们就来学习溶液组成的表示方法。课题3溶质的质量分数[实验9-5]试管编号溶液颜色溶剂质量溶质质量溶液质量（1）浅200.120.1（2）较浅200.520.5（3）较深20222（1）（2）（3）回答并分析问题：1、三种溶液的颜色不一样。3、根据三种溶液的颜色深浅。浓溶液颜色深一点，稀溶液颜色浅一点。问：浓溶液和稀溶液是什么呢？溶液质量=溶质质量+溶剂质量课题3溶质的质量分数“浓溶液”和“稀溶液”是由溶质和溶剂共同决定的，表示溶液里相对溶质的含量多少。浓溶液稀溶液饱和溶

2、液不饱和溶液一、溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比溶质的质量分数=×100％溶质质量溶液质量2、计算式：3、计算式变形：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度注意事项：1、定义中溶质质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，不包括没有溶解的溶质质量；有些化合物溶于水，与水发生反应，则溶质为新生成的物质。2、溶质的质量分数是一个比值，用百分数表示，一般与温度无关；计算式中溶质的质量与溶液质量的单位必须统一。3、在一定温度下某固态溶质的质量分数有最大值，为溶液在该温度下达到饱和状态时溶质的质量分数，即一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数

3、。4、结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。课题3溶质的质量分数讨论：请把实验9-5中溶液的溶质质量分数填在表格中。试管编号溶液颜色溶剂质量溶质质量溶液质量溶质的质量分数（1）浅20g0.1g20.1g（2）较浅20g0.2g20.2g（3）较深20g2g22g0.5%2.44%9.1%已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数[实验9-6]：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。溶质质量/g溶剂(水)质量/g溶液中溶质的质量分数1090208010%20%溶解度溶质的质量分数概念表示意义条件溶液状态单位一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中溶质质量与溶液质量之比表示某物质溶

4、解能力的大小表示任一溶液的组成(即浓度的大小)一定温度下不定温度下饱和状态可以饱和也可以不饱和克单位为1（是比值）1.溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同?2.对饱和溶液来说，若溶剂的质量是100g，溶质的质量是多少?3.试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。对饱和溶液(某温度)来说，若溶剂的质量是100g，溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。饱和溶液中溶质的质量分数＝×100％溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数102009610015016%208019010%4%2412610020%4推导公式溶质的质量＝溶液

5、的质量×溶质的质量分数溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量分组练习：二、溶液溶质的相关计算1、溶液的稀释计算（1）加水稀释：稀释前后溶质的质量不变，溶液的总质量=原溶液的质量+水的质量（2）用稀溶液稀释：混合后溶液中溶质的总质量=浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量。溶液中的总质量=浓溶液的质量+稀溶液的质量关系式：A﹡a℅=B﹡b℅或A﹡a℅=（A+m水）﹡b℅关系式：A﹡a℅+B﹡b℅=（A+B）﹡C℅2、溶液的浓缩计算（1）增加溶质：增加溶质前后，溶剂的质量不变。溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质量溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量（2）蒸发部分溶剂：蒸发溶剂前后

6、，溶质的质量不变。（3）与同种溶质的浓溶液混合溶质的总质量=浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量溶液的总质量=浓溶液的质量+稀溶液的质量。关系式：A﹡a℅+B=（A+B）﹡b℅关系式：A﹡a℅=（A-B）﹡b℅关系式：A﹡a℅+B﹡b℅=（A+B）﹡c℅浓度计算例题例:化学实验室现有９８％的浓硫酸，但在实验室中常用的是较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变溶液的稀释原理:根据稀释前后溶质的质量不变.浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数例化学实验室现在有98%的浓硫酸，但

7、在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=x×20%x=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。解：稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量课题3溶质的质量分数练习：[P45]3、某工厂化验室配制5000g20％的盐酸，