欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:55667103
大小:406.00 KB
页数:16页
时间:2020-05-23
《课题三 溶液的浓度(优秀课件).ppt》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在PPT专区-天天文库。
1、课题三溶液的浓度(第一课时)你能分辨出上图三种硫酸铜溶液的浓度大小吗?你能分辨出下图三种硫酸铜溶液的浓度大小吗?在化学中,我们如何准确定量地表示溶液的稀浓情况呢?溶质质量分数100%溶质的质量与溶液的质量之比1、定义:2、公式:溶质质量分数=溶液质量溶质质量①溶质的质量:加到溶剂中,溶解的那部分固体的质量②质量分数是百分数,计算过程中要“100%”,计算结果应该用百分数表示。说明:3、有关“溶质质量分数”的计算:[题型一]:有关溶质、溶剂和溶液之间的换算m溶液=m溶质+m溶剂100%溶质质量分数=m溶液m溶质练习1:20g10%的食盐盐水中放入2g水或2g食盐,求:所
2、得溶液的溶质质量分数。练习2、20g10%的盐水中倒出一半,求:剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变,仍是10%解:20gX10%加水:20g+2g=9.1%加盐:20gX10%+2g20g+2g=18.2%解:m溶液=V溶液×溶液=500mL×1.1g/cm3=550gm溶质=550g×10%=55gm溶剂=550g—55g=495g答:需要氢氧化钠55g,水495g。练习3:配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水的质量各是多少?ρ溶质质量分数36%100g溶液中含有36g该溶质在T0C时,100g水最多溶
3、解该溶质36g溶质质量分数与溶解度的比较T0C时溶解度36g[题型二]:饱和溶液中溶质的质量分数的计算溶质质量分数=溶解度100g+溶解度计算公式:例2:已知20℃时食盐的溶解度为36g,求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解:20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为:=26.5%36g100g+36g答:20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%练习:200C时,NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl,求:所得溶液的溶质质量分数。解:设50克水中能容解NaCl的质量为Xx=18g<20g溶质的质量分数=×100%≈26.5%100g36g=50gX18
4、g50g+18g答:所得溶液的溶质质量分数为26.5%[题型三]:有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据:稀释前溶质质量=稀释后溶质质量浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量解:设稀释后溶液的质量为X100g×98%=X×10%X=980g需要水的质量=980g-100g=880g答:需要水的质量为880g。练习:(课本P45)把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸,需要水的质量是多少?练2:有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,若将其溶质的质量分数增大到10%,可以采取的方法是?解:方法一增加溶质设应加入氯化钠固体的质量为x40gX5%+x=(40g+x)X10%)
5、方法二蒸发水分设应蒸发掉水的质量为y40gX5%=(40g—y)X10%y=20g答:加入2.22g氯化钠,或蒸发掉20g水。X=2.22g溶液是混合物,溶液的质量不能直接代入化学方程式计算,必须换算成溶质的质量[题型四]:有关化学方程式的计算注意例题:100g9.8%硫酸最多能跟多少克锌反应?同时生成多少克氢气?【课本P45】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应,试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解:设这种硫酸中溶质的质量为XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X==19.6g98×13g65溶质的质量分数=×100%=19.6%19.6
6、g100g答:这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
此文档下载收益归作者所有