分析化学习题课.ppt

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1、分析化学习题课题型选择题填空题简答题（包括高频名词解释）计算题重点章节复习第三章误差与数据处理第五章酸碱滴定第六章络合滴定第七章氧化还原滴定第八章沉淀滴定和滴定分析小结第九章重量分析第十章吸光光度法误差与数据处理掌握内容：误差和偏差：定义(名词解释)；表示、计算（填空、选择、计算）；来源、减免方法、相互关系（简答）（P40例一、P42例二、p71提高分析结果准确的方法，对照P43）有效数字及其计算（填空、选择）：位数确定、取舍、运算（四舍六入五留双P50-51）分析结果的数据处理（填空、选择、计算）：可疑数据的取舍（P66

2、:4d法、格鲁布斯法、Q检验法）、t检验法、F检验法、置信度和置信区间例1.什么是准确度？什么是精密度？P432.根据有效数字计算规则计算：1.683+37.42×7.33÷21.4-0.056=14.4。3.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据4d法、Q检验法和Grubb法方法来判断。4.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。5.下列有关置信区间的描述中，正确的有：（  A   ）A.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间B.真值落

3、在某一可靠区间的几率即位置信区间C.其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽D.平均值的数值越大，置信区间越宽酸碱滴定掌握内容：基本理论：分布曲线（理解）、质子条件、H+浓度计算（简化计算P119起，书上例题）、缓冲液指示剂：变色原理、变色范围、常用指示剂（甲基橙、甲基红、酚酞）、选择滴定曲线：规律（P142）、特征、计算、条件计算包括：PH计算、含量计算（P165.25题）（填空题、计算题）溶液中[H+]的计算1一元强酸碱溶液[H+]=cHCl+[OH-]最简式:[H+]=cHCl强酸(HCl):强碱(Na

4、OH):[H+]+cNaOH=[OH-]最简式:[OH-]=cNaOH(最简式)2一元弱酸(碱)溶液一元弱酸HBKaca>10Kw,ca/Ka>100:[H+]＝Kaca一元弱碱(B-)[OH-]=Kbcb3多元弱酸（碱）溶液二元弱酸(H2A)Ka1ca>10Kwca/Ka1≥100Ka2Ka1ca≤0.05[H+]＝Ka1ca4两弱酸(HA+HB)溶液[H+]＝KHAcHA5弱酸+弱碱(HA+B-)溶液[H+]＝KHAKHBcHA/cBc>10Ka1pH=1/2(pKa1+pKa2)[H+]＝Ka1Ka2（1）酸式盐Na

5、HA6两性物质溶液（2）弱酸弱碱盐NH4AcKa’c>10Kwc>10Ka[H+]＝KaKa’例：1．写出下列各体系的质子条件式：(1)   c1(mol/L)NH4H2PO4(2)   c1(mol/L)NaAc+c2(mol/L)H3BO3（1）[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]（2）[H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.今有三种溶液分别由两组分组成:(a)0.10mol/LHCl-0.20mol/LNaAc溶液(b)0.20mol/LHAc-0.10m

6、ol/LNaOH溶液(c)0.10mol/LHAc-0.10mol/LNH4Ac溶液则三种溶液pH的大小关系是( D )[已知pKa(HAc)=4.74,pKa(NH4+)=9.26](A)ac   (D)a=b=c3.分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂,氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理.4.质子化氨基乙酸的pKa1和pKa2分别为2.3和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？不行，氨基乙酸的pKa＝9.6小于7。5.已知某NaOH标准溶液吸收

7、了二氧化碳，有部分NaOH变成了Na2CO3。用此NaOH溶液测定HCl的含量，以甲基红为指示剂，对测定结果有何影响，为什么？若使用酚酞作指示剂又如何。答：甲基红为指示剂时，由于滴定终点为弱酸性（pH＝4），Na2CO3被滴定成H2CO3,NaOH与HCl的化学计量关系比仍为1：1，不会多消耗NaOH标准溶液，对测定结果没有影响。酚酞作为指示剂，滴定终点为弱碱性（pH＝9），此时Na2CO3被滴定成NaHCO3，NaOH与HCl的化学计量关系比变为2：1，会多消耗NaOH标准溶液，使测定结果偏高。6.二元弱酸H2B，已知p

8、H＝1.92时，δH2B＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-。计算：（1）H2B的Ka1和Ka2。（2）如果以0.100mol/L的NaOH溶液滴定0.100mol/L的H2B，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH值各为多少？各选用何种指示剂？答（1）δH2B=δHB-时，Ka1＝[H+]