《习题课水分析化学》PPT课件

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1、第二章习题（p57)常量滴定管的读数误差为±0.01mL，如果要求滴定的相对误差分别小于0.5%和0.05%，问滴定时至少消耗标准溶液的量是多少毫升（mL）？这些结果说明了什么问题？解：滴定管的读数误差每次为±0.01mL，滴定的毫升数的通过两次获得，根据相对误差公式：滴定结果表明：滴定的mL数少，相对误差大；滴定的mL数多，相对误差小。2.万分之一分析天平，可准确称至±0.0001g，如果分别称取试样30.0mg和10.0mg，相对误差是多少？滴定时消耗标准溶液的量至少多少毫升（mL）？解：（1）计算称量相对误差取样30.0mg，由于试样的称取一般采用差减法获得（两次称量值相减），每次称量

2、的绝对误差为±0.0001，相对误差为：取样10.0mg，相对误差为:（2）计算滴定毫升数取样30.0mg，称量误差为0.7%，为使测定过程中的误差一致，故滴定的相对误差也应为0.7%，因此，根据相对误差计算取样10.0mg，滴定所消耗的标准溶液量至少为：计算表明：称样量太少，误差大，滴定毫升数少。若取样量放大十倍，即300.0mg和100.0mg，其相对误差分别为0.07%和0.2%，滴定消耗的体积至少分别为30mL和10mL。第三章酸碱滴定法习题（p115)3.如一弱碱型指示剂的离解常数为KHin=6.0×10-9，问该指示剂的变色范围应为多少？解:指示剂理论变色范围为pKa1，故Δp

3、H=pKHin±1=－lg6.0×10-9±1=8.22±1（pH7.22~9.22）4.下列物质可否在水溶液中直接滴定（1）0.10mol/LHAc；（2）0.10mol/LHCOOH；（3）0.10mol/LCH3NH2（4）0.10mol/LHCl+0.10mol/LH3BO3。解：判断弱酸被准确直接滴定的条件是CspKa≥10-8判断弱碱被准确直接滴定的条件是CspKb≥10-8（1）0.10mol/LHAc，Ka=1.8×10-5，CspKa＞10-8，可用强碱直接滴定。（2）0.10mol/LHCOOH，Ka=1.8×10-4，CspKa＞10-8，可用强碱直接滴定。（3）0.1

4、0mol/LCH3NH2，Kb=4.2×10-4，CspKb＞10-8，可用强酸直接滴定。（4）0.10mol/LHCl+0.10mol/LH3BO3，HCl为强酸，可用强碱直接滴定；H3BO3为弱酸，Ka=5.8×10-10，CspKa＜10-8，故0.10mol/LH3BO3不能用强碱直接滴定。5.下列物质可否准确分级滴定（1）0.1000mol/LH2C2O4；（2）0.1000mol/L联氨H2N–H2N解：分级滴定的判别式为：对于多元酸：对于多元碱：（1）H2C2O4，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，不能分级滴定，但两个质子可一并滴定，因为（2）H2N–H2N，

5、Kb1=3.0×10-8，Kb2=7.6×10-15，故只能滴定到第一个化学计量点，有±1%的误差。7.取水水样100.0mL，用0.1000mol/LHCl溶液滴定至酚酞终点，消耗13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至橙红色出现，消耗20.00mL，问水样中有何种碱度？含量为多少（以mg/L表示）？解：P＜M，∴水样中含CO32-和HCO3ˉ碱度。12.一水样中可能含有CO32-、OH-、HCO3-，或者是混合水样。用20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，以酚酞为指示剂可滴定至终点。问：（1）若水样含OH-和CO32-的量相同，再以甲基橙为指示剂，还需加入多少毫

6、升HCl溶液才可滴定至橙红色终点？（M=？）（2）若水样含有CO32-和HCO3-的量相同，接着以甲基橙为指示剂，还需滴入多少毫升HCl溶液才可达到橙红色终点？（M=？）（3）若加入甲基橙指示剂时，不需滴入HCl溶液就已呈现终点颜色，该水样中含有何种物质？（M=0）解:已知P=20.00mL（1）水样含OH-和CO32-的量相同，以酚酞为指示剂的反应如下：OH-+H+==H2OCO32-+H+==HCO3-两个反应消耗的HCl20.00mL加入甲基橙后：HCO3-+H==H2CO3消耗的HCl体积应为10.00mL。（2）水样含有CO32-和HCO3-的量相同，以酚酞为指示剂的反应如下：CO

7、32-+H+==HCO3-消耗的HCl20.00mL。加入甲基橙后，其反应为：HCO3-+H+==H2CO3HCO3-包括原水中CO32-滴定产生的（消耗盐酸20.00mL和原水中原有的HCO3-，由于两种组分的量相同，因此原水样中HCO3-消耗的体积为20.00mL，故总体积为20.00+20.00=40.00mL。（3）水样加入甲基橙指示剂时，不需滴入HCl溶液就已呈现终点颜色，该水样中只含有OH-碱度。