【优化指导】2014高考化学总复习 第3章 晶体结构与性质课件 新人教版选修3.ppt

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1、选修三　物质结构与性质第三章　晶体结构与性质选修部分考纲展示1.了解化学键和分子间作用力的区别。2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。一、晶体与晶胞1．晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的区别晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质　特征自范性熔点固定不固定异同表现二者区别方法间接方法看是否有固定的_____科学方法对固体进行X射线衍射实验有

2、无各向异性各向同性熔点2．晶胞(1)概念描述晶体结构的基本单元。(2)特征：①无隙：相邻晶胞之间没有。②并置：所有晶胞都是排列、取向。任何间隙平行相同3．晶格能(1)定义气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：。(2)影响因素：①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越。②离子的半径：离子的半径越，晶格能越大。kJ/mol大小(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越，且熔点越，硬度越。稳定高大二、四类晶体的比较1．四种晶体类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子粒子间的相互作用力(可能有氢键)硬度较小有的很大，有的很小熔、沸点较低有的很高，有的很低溶解性

3、相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂金属阳离子、自由电子阴、阳离子分子间作用力分子原子共价键金属键离子键很大较大很高较高类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外)、部分盐(如AlCl3)部分单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分(如SiC、SiO2)与合金(如Na、Al、Fe、青铜)(如K2O、Na2O)、(如KOH、NaOH)、(如NaCl)非金属非金属化合物金属单质金属氧化

4、物强碱绝大部分盐解析：晶体的特征之一是有自范性，即自发呈现多面体外形。切划整齐且规格相同的玻璃、石蜡、橡皮等都可以说具有规则的外形，但在它们的内部，原子无序排列，它们也没有固定的熔点，不是晶体。由晶体的特征和晶胞的概念可知B、C项正确。X射线衍射实验测定的结果表明，组成晶体的原子、离子或分子在没有其他因素影响时，在空间的排列大都服从紧密堆积原理，晶体采取紧密堆积方式能降低体系的能量而使晶体变得稳定，D项正确。答案：A2．(2011·四川理综改编)下列说法正确的是()A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．存在共价键的晶体一定是分子晶体C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元

5、素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强解析：稀有气体晶体中只存在分子间作用力，不存在共价键；原子晶体中一定存在共价键，离子晶体中也可能存在共价键；金属晶体中含有金属阳离子，但不是离子晶体；元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，例如氮气。答案：A3．碳化硅SiC是一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列各种晶体：①晶体硅②硝酸钾③金刚石④碳化硅⑤干冰⑥冰，它们的熔点由高到低的顺序是()A．①②③④⑤⑥B．①④③②⑥⑤C．③④①②⑥⑤D．③④①②⑤⑥解析：这些晶体属于原子晶体的有①③④、离子晶体的有②、分子晶体的有⑤⑥。一般来说，原子晶体的熔点>离子晶体的

6、熔点>分子晶体的熔点；对于原子晶体，键长Si—Si>Si—C>C—C，相应键能Si—Si碳化硅>晶体硅。答案：C4．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A．存在四面体结构单元，O原子处于中心，Si原子处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子解析：二氧化硅是原子晶体，为空间网状结构，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角，所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si原子和6个O原子形成一个12元环(最小环)，所以D对，B、C错误。答案：D计算

7、晶胞中微粒数目的常用方法是均摊法。均摊法是指每个晶胞平均拥有的粒子数目。(1)在使用均摊法计算晶胞中粒子个数时，要注意晶胞的形状，在计算晶胞中粒子个数的过程中，不要形成思维定势，任何形状的晶胞均可使用均摊法。不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，顶角、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞所共有。(2)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小部分