【优化指导】2014高考化学总复习 第2章 分子结构与性质课件 新人教版选修3.ppt

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1、选修三　物质结构与性质第二章　分子结构与性质选修部分考纲展示1.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解简单配合物的成键情况。4.了解化学键和分子间作用力的区别。核心要点1.σ键和π键的特征和性质。2.根据键长、键能、键角等参数解释和比较常见分子的性质和立体结构。3.用杂化轨道理论推测分子的立体构型。(sp、sp2、sp3)4.极性分子和非极性分子的区别。5.等电子体、配位键和配合物理论。一、共价键1．本质：在

2、原子之间形成共用电子对。2．特征：具有性和性。饱和方向3．分类分类依据类　型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键原子轨道“”重叠π键原子轨道“”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对___________非极性键共用电子对___________头碰头肩并肩发生偏转不发生偏转4.键参数二、分子的立体构型1．价层电子对互斥理论推测分子构型电子对数成键数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实例220直线形CO2330三角形三角形BF321SO2440四面体形正四面体形CH431NH322V形H2O直线形V形三角锥形2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例

3、sp2180°BeCl2sp23120°BF3sp34109°28′CH4直线形平面正三角形正四面体形3.等电子原理原子总数相同，的分子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。如CO和N2。价电子总数相同三、配位键和配合物1．配位键由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的。2．配位键的表示方法如：A→B：A表示提供孤电子对的原子，B表示共用电子对的原子。共价键接受中心离子配体四、分子的性质1．分子的极性2．范德华力与氢键3．溶解性(相似相溶原理)(1)极性溶剂(如水)易溶解的物质。(2)非极性溶剂(如苯、汽油、四氯化碳等)易溶解的物质(Br2、I2等)。(3)含有相同官能团的物质互

4、溶，如水中含羟基(—OH)能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。极性分子形成非极性分子形成4．手性具有完全相同的和的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里，互称手性异构体，具有手性异构体的分子叫。组成原子排列不能重叠手性分子5．无机含氧酸的酸性无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大→R的正电性越高→使R—O—H中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越电离出H＋→酸性越，如HClO

5、σ键，其余为π键。(3)由成键轨道类型判断s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键。2．中心原子杂化类型与分子构型的判断(1)由杂化轨道数判断杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对的对数＋中心原子的σ键个数代表物杂化轨道数中心原子杂化轨道类型CO20＋2＝2spCH2O0＋3＝3sp2CH40＋4＝4sp3SO21＋2＝3sp2NH31＋3＝4sp3H2O2＋2＝4sp3(2)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断中心原子的杂化类型和分子构型有关，二者之间可以相互判断。分子组成(A为中心原子)中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式分子空

6、间构型示　例AB20sp直线形BeCl21sp2V形SO22sp3V形H2OAB30sp2平面三角形BF31sp3三角锥形NH3AB40sp3正四面体形CH4(1)组成相似的分子中心原子的杂化类型不一定相同，要看其σ键和孤电子对数是否相同。(2)杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤电子对，剩余的p轨道可以形成π键。(2012·福建高考)(1)元素的第一电离能：Al________Si(填“>”或“<”)。(2)基态Mn2＋的核外电子排布式为________。(3)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_____________________

7、______________________________________________。(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填原子的数字标号)；m＝________(填数字)。②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有_____