2014高考化学总复习 课时作业四十 晶体结构与性质 新人教版选修3

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1、课时作业(四十)晶体结构与性质一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列叙述正确的是()A．分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．金属晶体的熔点和沸点都很高2．下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是()A．四氯化碳B．石墨C．金刚石D．二氧化硅3．有下列离子晶体空间结构示意图：•为阳离子，为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2

2、的晶体结构为()4．为缓解旱情，有关部门需要选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰(固态CO2)、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是()A．干冰和液氮都是由分子构成的晶体B．干冰和液氮的分子间都存在共价键C．干冰和液氮催雨的原理都属于物理变化D．碘化银粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用5．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O26．下列物质发生变化时，所克服的粒

3、子间相互作用属于同种类型的是()A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中7．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF>H2O>NH38．下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是()Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2－1072073－571723A

4、.铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体9．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角10.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是(

5、)A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个OB．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个11．右图为某晶体的一个晶胞。该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是()A．A6B8CB．A2B4CC．A3BCD．A3B4C12.食盐晶体是由钠离子(右图中的“•”)和氯离子(右图中的“”)组成的，且均为等距离的交错排列。已知食盐的密度是2.2g·cm－3，阿伏加德罗常数6.02×1023mol

6、－1。在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于()A．3.0×10－8cmB．3.5×10－8cmC．4.0×10－8cmD．5.0×10－8cm二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(14分)下列10种物质：①干冰；②白磷；③金刚石；④甲烷；⑤晶体硅；⑥过氧化钠；⑦二氧化硅；⑧镁；⑨氟化铵；⑩C60。用数字编号回答下列问题：(1)固态时属于分子晶体的是________。(2)属于分子晶体，且分子为正四面体结构的是________。(3)通过共价键形成原子晶体的是________。(4)含有非极性

7、键的离子化合物是________。(5)由极性键结合而成的非极性分子是________。(6)属于金属晶体的是________。(7)既有离子键又有极性共价键和配位键的是______________。14．(12分)有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核

8、内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的________(填序号)。①A单质>B单质>R②R>A单质>B单质③B单质>R>A单质④A单质>R>B单质(2)CB3固态时的晶体类型为________。(3)写出D原子的核外电子排布式__________