2014高考化学总复习 第3章 晶体结构与性质课时演练 新人教版选修3

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1、【优化指导】2014高考化学总复习第3章晶体结构与性质课时演练新人教版选修31．下列叙述正确的是(　　)A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高2．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是(　　)A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>H2S>SO2C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：HF>H2O>NH3解析：选项A，SiO2是原子晶体，熔点最高。选项B，HCl、SO2、H2S分子中键的极性依次减弱，在极性溶剂H2O中的溶解性也依次减小。选项C，戊烷

2、的相对分子质量最大，其沸点最高。选项D，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，正确。答案：D3.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是(　　)A．ZXY3　　　　　B．ZX2Y6C．ZX4Y8　　D．ZX8Y12解析：由晶胞可知X占据8个顶点，属于该晶胞中X的个数为8×＝1；Y占据12条棱的中间，属于该晶胞中Y的个数为12×＝3；Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞中Z的个数为1，X、Y、Z粒子的个数之比为1∶3∶1，故该化合物的化学式为ZXY3。答案：A4．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是(　　)

3、A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中5．(2013·大同调研)有a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大，a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，I1(a)

4、于c的简单氢化物，其主要原因有两个：一是__________________________________________________，二是__________________________________________________。(3)化合物甲由c、d两种元素组成，其晶胞如图(a)，甲的化学式__________________________________________________。(4)化合物乙的部分结构如图(b)，乙由a、b两元素组成，硬度超过金刚石。①乙的晶体类型为________，其硬度超过金刚石的原因是________________

5、__________________________________。②乙的晶体中a、b两种元素原子的杂化方式均为________。　解析：由题知b为N，根据a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，I1(a)

6、N))O··,)]＋　1s22s22p63s23p63d104s1　(2)两种氢化物都是极性分子　分子间都能形成氢键　(3)KO2(4)①原子晶体　C—N键的键长小于C—C，C—N键的键能大于C—C键　②sp3杂化一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1.右图为某晶体的一个晶胞。该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是(　　)A．A6B8C　　　　B．A2B4CC．A3BC　　D．A3B4C解析：由均摊法可知：晶胞中A为6×＝3；B为8×＝1，C为1，故其化学式为A3BC，所以C正确。答案：C2．下列说法正确的是(　　)A．原子晶

7、体中只存在非极性共价键B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC．干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：A项SiO2中存在极性键；B项HF分子间存在氢键，故HF沸点高；D项AlCl3为共价化合物。答案：C3．下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是(　　)A．四氯化碳　　　　　　B．石墨C．金刚石　　D．二氧化硅解析：这种晶体应是原子晶体，二氧化硅中氧原子与两个硅原子直接相连，不符