2019-2020年高考化学总复习 3晶体结构与性质高效演练（选修3）

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1、2019-2020年高考化学总复习3晶体结构与性质高效演练（选修3）1.已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是________。(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是________。(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是________。(4)这5种元素的氢化物分子中：①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填

2、化学式)_______，其原因是________________________________；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 _______________________________________________。(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是_______________________。【

3、解析】本题可结合问题作答。W的氯化物为正四面体结构，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。(1)SiO2为原子晶体。(2)高温陶瓷可联想到Si3N4，Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。(3)Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且和Si、N等与同一元素相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。(4)显然X为磷元素。①氢化物沸点顺序为NH3>AsH3>PH3，因为前者中含有氢键，后两者构型相同，分子间作用力不同。②SiH4、PH3和H2S的电子数均为

4、18，结构分别为正四面体形、三角锥形和V形。(5)由题中所给出的含字母表示的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。答案：(1)原子晶体　(2)NO2和N2O4　(3)As2S5(4)①NH3、AsH3、PH3　NH3分子间存在氢键，所以沸点最高，相对分子质量AsH3大于PH3，分子间作用力AsH3大于PH3，故AsH3沸点高于PH3②SiH4正四面体，PH3三角锥形，H2S角形(V形)(5)SiCl4+4NH3Si(NH2)4+4HCl，3Si(NH2)4Si3N4+8NH3↑2.下图为几种晶体或晶胞的示意图

5、：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_______________________。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是 ___________________________。(4)每个Cu晶胞中实际占有________个铜原子，CaCl2晶体中Ca2+的配位数为________。(5)冰的熔点远高于干冰，除H2

6、O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是 ___________________________________________。【解析】(1)冰晶体、干冰晶体均为分子晶体，粒子间通过分子间作用力结合成晶体，Cu晶体中微粒间通过金属键结合形成晶体，MgO和CaCl2晶体中微粒之间通过离子键结合形成晶体。(2)离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷有关，离子半径越小，离子所带电荷越大，则离子晶体熔点越高。金刚石是原子晶体，熔点最高，冰、干冰均为分子晶体，冰中存在氢键，冰的熔点高于干冰。(4)铜晶胞

7、实际占有铜原子数用均摊法分析：8×+6×＝4，氯化钙类似于氟化钙，Ca2+的配位数为8，Cl-配位数为4。答案：(1)金刚石晶体(2)金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰(3)小于　MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2+)

8、___(用元素符号表示)。(3)Cu晶体的堆积方式是________(填堆积方式名称)，其配位数为________；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________。A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B.在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道C.[Cu(NH3)4]SO4组