【备战2014高考化学】课时作业42晶体结构与性质

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1、课时作业(四十二)一、选择题1．(2012·安微安庆四校联考)下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是(　　)A．硅>金刚石>金刚砂　　　　B．CsCl>KCl>NaClC．SiO2>CO2>HgD．H2O>NH3>H2答案　D解析　A项中都是原子晶体，由于共价键键能：C—C>C—Si>Si—Si，所以沸点：金刚石>金刚砂>硅；B项中都是离子晶体，由于离子半径：Cs＋>K＋>Na＋，则沸点：CsClHg>CO2：D项中NH

2、3、H2O均能形成氢键，则H2沸点最低，且H2O常温下为液体，NH3为气体，D项正确。2．(2012·合肥模拟)下列各组物质状态发生变化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是(　　)A．碘的升华和干冰汽化B．二氧化硅和干冰熔化C．苯和硝酸钾熔化D．食盐的熔化和冰的融化答案　A3．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是(　　)表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的

3、大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物答案　B解析　A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项因P4O10发生了反应，生成的H3PO4溶液可以导电，P4O10、C6H12O6都是共价化合物，但二者无因果关系。4.下列说法

4、不正确的是(　　)A．晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅C．沸点由高到低：HI>HBr>HCl>HFD．硼镁超导物质的晶体结构单元如上图所示，则这种超导材料的化学式为MgB2答案　C解析　A中四种物质形成的都是分子晶体，分子晶体的熔沸点高低与相对分子质量成正比，A项正确；原子晶体的硬度与晶体内原子之间的共价键键能成正比，键能越大则晶体的硬度越大，B项正确；HF分子之间能形成氢键，使HF的沸点反常高，C项错误；由硼镁超导物质的晶体结构单元看出Mg原子有两种位置，面

5、心位置上的Mg为两个结构单元所共用，顶点位置上的Mg为6个结构单元共用，B原子不与其他结构单元共用，所以这样超导材料的化学式为MgB2。5．(2012·太原模拟)下列关于晶体的说法中，正确的是(　　)A．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高D．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子答案　D二、非选择题6．(2012·烟台四校联考)碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。(1)与碳同周期，且基态原子的核外未成对

6、电子数相等的元素是________(写出元素符号)。(2)石墨烯是目前人们制造的新物质，该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的，像一张纸一样(如图甲)，石墨烯中碳原子的杂化方式为________；常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是________________________。(3)二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O形成的最小环上O

7、原子数目是____。(4)图丙是C60的晶胞模型(一个小黑点代表一个C60分子)，图中显示的C60分子数为14个。实际上一个C60晶胞中含有________个C60分子。答案　(1)O(2)sp2　甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力(3)6(4)4解析　(1)C元素和O元素基态原子的核外未成对电子数都是2。(3)金刚石空间结构中数目最少的环中有6个原子，即六元环，共有6个C—C键，而二氧化硅中的硅原子相当于金刚石中的碳原子，氧原子在硅硅键之间，故二氧化硅中氧原子的数目与金刚石中C—C键的数目相同。(4)晶胞中

8、微粒个数的计算公式＝体内×1＋面上×1/2＋棱上×1/4＋顶角×1/8。C60晶胞模型中显示出的14个C60分子，8个晶胞顶角上，6个在面上，故一个晶胞中含有的C60分子数目为8×1/8＋6×1/2＝4。7．下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题。(1)