高中化学 1.3.4《物质的量在化学方程式计算中的应用》精品课件 鲁科版必修1.ppt

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1、普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第一章第二节化学中常用的物理量—物质的量第4课时《物质的量在化学方程式计算中的应用》教学目标知识与能力1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解。3、培养自己综合运用知识的能力和综合计算的能力。【学习重点、难点】：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。nmV(g)Nc×NA×Vm÷Vm÷NA×V(aq)÷V(aq)×M÷M一、有关物质的量的换算—物质的量的桥梁网络二、物质的量在化学方程式计算中的应用—

2、计算依据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化学计量数之比：2:2:2:1扩大NA倍2×NA:2×NA:2×NA:1×NA物质的量之比2mol:2mol:2mol:1mol例1、3.1gNa2O恰好与50mLH2SO4溶液完全反应，计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）反应后生成Na2SO4的物质的量和质量。二、物质的量在化学方程式计算中的应用解m(Na2O)M(Na2O)n(Na2O)3.1g62g/mol0.05mol二、物质的量在化学方程式计算中的应用0.05moln(H2SO4)n(Na2SO4)n(H2SO4)=0.05molX11

3、=0.05moln(Na2SO4)=0.05molX11=0.05molC(H2SO4)=0.05mol0.05L=1mol/LNa2O+H2SO4=Na2SO4+H2O1mol1mol1mol111m(Na2SO4)＝n(Na2SO4)XM(Na2SO4)=0.05molx142g/mol=7.1g二、物质的量在化学方程式计算中的应用计算的依据------化学方程式中各物质的化学计量数比等于各物质的物质的量之比二、物质的量在化学方程式计算中的应用已知某物质（反应物或生成物）的物质的量，求其它物质（反应物或生成物）的物质的量。归纳：一般先根据计量系数比，

4、先求出物质的量，再求质量，体积，浓度。二、物质的量在化学方程式计算中的应用1、已知条件是什么；解题思路：2、要求的是什么？3、应该找什么关系？二、物质的量在化学方程式计算中的应用把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：例题2：2、参加反应的HCl的物质的量；1、6.5gZn的物质的量；3、生成H2的体积（标准状况）。二、物质的量在化学方程式计算中的应用解m(Zn)M(Zn)n(Zn)6.5g65g/mol0.1mol（1）Zn的摩尔质量是65g/mol二、物质的量在化学方程式计算中的应用(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑10.1moln

5、(HCl)2n(HCl)=0.1molX21=0.2mol二、物质的量在化学方程式计算中的应用(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol0.1molV(H2)1molV(H2)=0.1molX22.4L1mol=2.24L22.4L二、物质的量在化学方程式计算中的应用思考：1mol6.5gn(HCl)V(H2)可不可以直接找出m（Zn）与n（HCl）、V(H2)的关系来计算1mol22.4LZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65g2moln(HCl)=2molX6.5g65g=0.2molV(H2)=6.5gX22.4L65g=2.24L二、物质的

6、量在化学方程式计算中的应用用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24LH2(标况)，试计算：（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量（2）参加反应的Fe的质量。二、物质的量在化学方程式计算中的应用练习①写式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②列量1mol1mol1mol1molm(Fe)n(H2SO4)2.24L②列量56g1mol22.4L③列式（根据对应化学量列出比例式）④计算（学生列出）⑤作答二、物质的量在化学方程式计算中的应用注意：1、书写要规范；2、列式时未知量要用相应的字母表示；3、计算时

7、要带相应的单位进行计算4、单位：上下一致，左右相当（也可相同）。二、物质的量在化学方程式计算中的应用归纳；综合计算（物质的量、质量、体积等用于方程式计算）一般先把系数转化为物质的量，再把物质的量转化为相应的质量、体积进行计算。上下单位要一致。二、物质的量在化学方程式计算中的应用小结：1、熟练掌握以物质的量为核心的转化网络2、掌握根据方程式进行计算的基本题型3、掌握计算的基本步骤和规范书写格式。养成良好的学习习惯。二、物质的量在化学方程式计算中的应用