高中化学 1.3.4《物质的量在化学方程式计算中的应用》教学设计

《高中化学 1.3.4《物质的量在化学方程式计算中的应用》教学设计》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、1.3.4《物质的量在化学方程式计算中的应用》教学设计【教学目标】1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解。3、培养自己综合运用知识的能力和综合计算的能力。【教学重点、难点】物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。【教学过程】［引入新课］通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系

2、呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。一、物质的量与其他物理量之间的关系［请一位同学上黑板来填写］［投影］［板书］二、依据［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数υ的关系。点燃［板书］例如：2Na＋2H2O======2NaOH+H2↑化学计量数υ之比：2∶１∶2∶1扩大NA倍：2NA∶NA∶2NA物质的量之比：2mol∶1mol∶2mol［小

3、结］由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。［讲述］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的量进行定量计算。［投影例题］1.3.1gNa2O恰好与50mLH2SO4溶液完全反应，计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）反应后生成Na2SO4的物质的量和质量。［板书］三、步骤1.写出有关反应方程式2.找出相关物质的计量数之比3.对应计量数，找出相关物质的物质的量。4.根据的原理进行计算［教师］下面我们就按上述步骤来计算上题。［课件播放］n(Na2O)＝Na2O＋H2S

4、O4======Na2SO4＋H2O2mol1mol1mol0.05moln（H2SO4）n（Na2SO4）［提醒学生注意解题格式］［过渡］实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。这就需要进行必要的换算。而换算的核心就是——物质的量。请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。［过度］下面，我们就来系统全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。[板书］四、物质的量应用于化学方程式的计算［投影］例2：把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：1、6

5、.5gZn的物质的量；2、参加反应的HCl的物质的量；3、生成H2的体积（标准状况）。［学生板演］［课件播放］解：（1）Zn的摩尔质量是65g/moln(Zn)(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑120.1moln(HCl)n(HCl)=(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol1mol(22.4L)0.1molV(H2)V(H2)［投影］例3：用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24LH2(标况)，试计算：（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量（2）参加反应的Fe的质量。［讲解］根据化学

6、方程式进行计算时，同种物质的单位要上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应。如上述求Cl2体积的后一种方法中，MnO2的单位均用mol，Cl2的单位都用L。［归纳］综合计算（物质的量、质量、体积等用于方程式计算）一般先把系数转化为物质的量，再把物质的量转化为相应的质量、体积进行计算。上下单位要一致。［小结］物质的量应用于化学方程式计算的依据是：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。1、熟练掌握以物质的量为核心的转化网络2、掌握根据方程式进行计算的基本题型3、掌握计算的基本步骤和规范书写格式。养成良好的学习习惯。［布置作业］