2016_2017学年高中化学1.3.4物质的量在化学方程式计算中的应用课时作业鲁科版

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1、物质的量在化学方程式计算中的应用A组——知能训练1．1.2mol氯气与化学式为A的单质完全反应生成0.8mol的氯化物AClx，则x的值为(　　)A．1　　　　　　　　　　　　B．2C．3D．4解析：　xCl2＋2A===2AClxx21.2mol0.8molx＝＝3。答案：　C2．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为(　　)A．6∶3∶2　　　　　　　　B．1∶1∶1C．9∶3∶1D．3∶2∶1解析：　由题意知KCl

2、、CaCl2、AlCl3溶液消耗AgNO3溶液的物质的量之比为3∶2∶1，再由Ag＋＋Cl－===AgCl↓知KCl、CaCl2、AlCl3溶液中Cl－的物质的量之比为3∶2∶1，故n(KCl)∶n(CaCl2)∶n(AlCl3)＝3∶∶＝9∶3∶1。答案：　C3．今有H2和CO(体积比为1∶2)的混合气体VL，当其完全燃烧时，所需要O2的体积为(　　)A．3VLB．2VLC．VLD．0.5VL解析：　由方程式2H2＋O22H2O,2CO＋O22CO2知无论H2还是CO燃烧时都每2体积气体耗1体积O2，所以混合气体燃烧耗O2体积应是

3、混合气体体积的一半。答案：　D4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是已反应了的氧气体积的两倍(同温同压下)，以下对B分子组成的推测一定正确的是(　　)A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子解析：　在同温同压下的气体，其体积之比等于其物质的量之比(阿伏加德罗定律的推论)。反应掉的氧气与生成的B的体积之比是1∶2(同温同压)，则N(O2)∶N(B)＝n(O2)∶n(B)＝1∶2。又知B是A和氧气化合反应的产物，A中不含氧，则1个B的分子里含有1个氧原子(质量守恒定律)。答案：　A5．将钠

4、、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是(　　)A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶1解析：　n(HCl)＝0.1L×1mol·L－1＝0.1mol钠与盐酸反应时，无论HCl是否足量，钠均能完全反应。由2Na～H2　n(H2)＝n(Na)＝×0.3mol＝0.15molMg、Al与盐酸反应时Mg、Al均过量Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑210.1moln(H2)n(H2)＝＝0.05mol2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑630.1moln(H

5、2)n(H2)＝＝0.05mol根据阿伏加德罗定律知，同温同压下，Na、Mg与Al反应放出H2的体积比等于放出H2的物质的量之比，即0.15mol∶0.05mol∶0.05mol＝3∶1∶1。答案：　C6．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为2.24L。请计算下列问题：(1)参加反应的二氧化锰的质量；(2)反应的HCl的物质的量；(3)实验室里备用的浓盐酸的密度为1.19g·c

6、m－3，质量分数为36.5%，取浓盐酸时需量其体积，为取用方便，请计算该浓盐酸的物质的量的浓度。解析：　(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g22.4Lm(MnO2)2.24L87g∶m(MnO2)＝22.4L∶2.24Lm(MnO2)＝＝8.7g(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4mol22.4Ln(HCl)2.24L4mol∶n(HCl)＝22.4L∶2.24Ln(HCl)＝＝0.4mol(3)c(HCl)＝＝11.9mol·L－1答案：　(1)8.7g　(2)0.4mol　

7、(3)11.9mol·L－17．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L－1NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。试计算下列问题：(1)原NaOH溶液的质量分数；(2)所得溶液中Cl－的物质的量；(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)。解析：　(1)w＝×100%＝10.7%(2)由于Cl2＋H22HCl　HCl＋NaOH===NaCl＋H2OCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O则有NaClO　

8、　～　　NaOH0．0500mol　　　　0.0500molNaCl　　～　　NaOH0．25mol　　(0.1L×3.00mol·L－1－0.0500mol)即n(Cl－)＝n(NaCl)＝0.250mol(3)n(Cl2)＝＝＝0