2019-2020年高中化学 1.3.4《物质的量在化学方程式计算中的应用》随堂练习 鲁科版必修1

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1、2019-2020年高中化学1.3.4《物质的量在化学方程式计算中的应用》随堂练习鲁科版必修1一、选择题1．1.2mol氯气与化学式为A的单质完全反应生成0.8mol的氯化物AClx，则x的值为(　　)A．1　　　　　B．2C．3D．42．在50mLFeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1mol·L－1。在此混合液中加入100mLNaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为(　　)A．0.5mol·L－1　　　B．1mol·L－1C．1.25mol·L－1D．2.5mol·L－13．在aLAl2(SO4)3

2、和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol·L－1)为(　　)A.　　　　　　B.C.D.4．(xx年昆明高一检测)分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为(　　)A．6∶3∶2B．1∶1∶1C．9∶3∶1D．3∶2∶15．将ag含NaOH的样品溶解在bmL0.1mol·L－1的硫酸中，再加入cmL0.1mol·

3、L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是(　　)A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%6．(xx年泰安高一质检)将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为(　　)A．3.8gB．4.8gC．5.4gD．6.6g7．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的2倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测正确的是(　　)A．有1个氧原子　　　　　B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子8

4、．在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比是(　　)A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．1∶6二、非选择题9．在25℃、101kPa条件下，将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中，使其完全燃烧，干燥并恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15L，则原一氧化碳和氢气的混合气体中：V(CO)＝________L，V(H2)＝________L。(2)若剩余气体的

5、体积是aL，则原一氧化碳和氢气的混合气体中：V(CO)∶V(H2)＝________。10．将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。回答下列问题：(1)参加反应的铁的质量为________。(2)生成H2的体积(标准状况)为________。(3)取反应后的溶液10mL，其中FeCl2的物质的量浓度为________。11．在一定条件下，使26g氢气和氧气的混合气体充分发生反应，所得的产物在适当温度下跟足量的固体过氧化钠反应，使固体增重2g。求原混合气体中氧气和氢气的质量。12．向盛有10gNa2O

6、2固体的容器中充入一定体积的CO2气体，发生化学反应后再测量气体体积时，发现体积减少了1.12L(STP)。发生化学反应后的容器内固体的成分和质量各是多少？13．化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气。若有3.20g氢氧化钠发生了化学反应，试求：(1)生成的NaCl的质量。(2)生成的NaClO的物质的量。(3)被吸收的氯气在标准状况下的体积。(4)生成水的物质的量。14．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，生成物中含有Cl－、ClO－、ClO3－三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(

7、t)的曲线如图所示。已知生成ClO3－的化学反应方程式为：6Ca(OH)2＋6Cl2===5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O(1)写出石灰乳中通入氯气生成次氯酸钙的化学反应方程式：______________________________________________。(2)t2时，Ca(ClO)2与Ca(ClO3)2的物质的量之和为________mol。(3)该石灰乳中反应的Ca(OH)2的质量为________g。(4)通入的氯气在标准状况下的体积为________L。