2012高考化学一轮复习 专题1第3单元 溶液的配制及分析知识研习课件 苏教版.ppt

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1、课程标准1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。4.了解物质的量浓度的含义。5.能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。考点展示1.溶液中相关物理量的计算。2.与配制一定物质的量浓度溶液实验相关的操作、注意事项和误差分析。一、物质的量浓度1．定义单位体积溶液所含溶质的，表示溶液组成的物理量。2．单位或。3．表达式溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)三者的关系式为。物质的量mol·L－1mol·m－3[想一想]58

2、.5gNaCl固体溶于1L水中得到1mol/L的NaCl溶液，这种说法对吗？提示：不对。58.5gNaCl的物质的量是1mol，但溶于1L水中，溶液的体积大于1L，NaCl的物质的量浓度小于1mol·L－1。58.5gNaCl固体溶于水配成1L溶液其物质的量浓度才为1mol/L。二、一定物质的量浓度的溶液的配制1．仪器配制一定体积的溶液需要用到、、量筒、烧杯、、胶头滴管等仪器。托盘天平容量瓶玻璃棒2．溶液的配制步骤(1)用固体配制一定物质的量浓度的溶液的过程如图：(2)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：①；②(量取)；③(稀释)；④转移；⑤；

3、⑥；⑦摇匀。计算称量溶解洗涤定容物质的量浓度的有关计算1．物质的量浓度与溶质质量分数的换算某溶液物质的量浓度为cmol·L－1，溶质的质量分数为w，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1。2．气体溶于水的物质的量浓度的计算在标准状况下，一定体积气体溶于水后所得溶液物质的量浓度的计算。式中ρ为溶液密度，M为气体的摩尔质量，V气为气体体积，V水为水的体积。3．溶液的稀释和混合(1)稀释：溶质在稀释前后质量和物质的量不变。c1V1＝c2V2(c1、c2为稀释前后溶液的物质的量浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积)。m1×A%＝m

4、2×B%(m1、m2为稀释前后溶液的质量，A%、B%为稀释前后溶质的质量分数)。灵犀一点：(1)不同浓度溶液混合，V总≠V前1＋V前2；只有稀溶液且忽略体积的变化时，混合后的体积等于混合前的体积之和。(2)气体溶于水后的溶液的体积一般不等于溶质与溶剂的体积之和，也不等于原液体的体积。【案例1】(2010·四川理综)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是()【答案】A【即时巩固1】50g浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3的

5、氨水中加入一定量的水稀释成0.5mol·L－1，则加入水的体积应()A．小于50mLB．等于50mLC．大于50mLD．等于50/ρmL【答案】C一定物质的量浓度的溶液配制1．主要仪器量筒、托盘天平(砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。使用容量瓶的注意事项：(1)据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950mL某浓度溶液应选用1000mL的容量瓶。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，检查方法是加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。(3)容量瓶上标有温度(20℃)、容量和标线(刻度线)。2．方法步骤(1)计算：求配制一定浓

6、度的溶液所需溶质的质量或体积(固体算质量，液体算体积)。(2)称量：用托盘天平称取所需固体溶质，用滴定管或量筒量取所需液体浓溶质。(3)溶解稀释：在烧杯中溶解或稀释溶质。(4)静置冷却：溶液冷却至室温，防止出现误差。(5)转移：将溶液沿玻璃棒小心地转入容量瓶中。(6)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液转入容量瓶中。(7)定容：向容量瓶中加入水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。(8)摇匀。3．注意事项(1)计算时要注意所用溶质是否带有结晶水，否则会出现误差。如配制100mL1mol·L－1CuSO4(aq)，应该称取

7、16gCuSO4或25g胆矾。(2)由于需要反复颠倒容量瓶、摇匀，故容量瓶在使用前一定要检查是否漏水。(3)在选用仪器时，一定要选用合适的容量瓶，其容积要等于或大于所配溶液体积，如配制90mL溶液应选100mL容量瓶。(4)配制溶液时切不可直接将液态溶质转入容量瓶中，更不可在容量瓶中进行溶解药品。(5)定容量，当容量瓶中液面接近刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水至刻度线，切不可超过刻度线，一旦超过，则配制失败，只能重新配制。(6)容量瓶不能用于贮存溶液，尤其是碱性溶液，配制完溶液后，应将溶液转移到洁净干燥的细口瓶中。4．误差分析一般

8、是依据实验原理，对实验结果的数学表达式进行分析(属于公式法)，先找出决定误差大小的有关量，再进一步研究该量的大小与某一项操作间的关系。由公式cB＝可分