2012高考化学一轮复习课件：专题8第3单元 盐类的水解 知识研习(苏教版).ppt

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1、课程标准了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。考点提示1.盐溶液蒸干灼烧后产物的判断。2.盐溶液pH大小的比较。3.微粒浓度的大小比较。4.盐类水解的原理在生产、生活中的应用。一、盐类水解的概念及实质1．概念在水溶液中，盐的离子结合水电离出的H＋或OH－生成的反应。2．实质离子结合H＋或OH－→c(H＋)或c(OH－)→水的电离平衡→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈或。弱电解质减小右移酸性碱性3．特点(1)一般来说，水解反应是的。水解反应是反应，存在水解平衡。(2)水解反应可看作的逆反应，因此，水

2、解反应是热反应。不彻底可逆中和反应吸4．规律谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类别强酸强碱盐强碱酸盐弱强酸弱碱盐弱碱弱酸盐是否水解否是是是溶液酸碱性中性碱性酸性酸性、碱性或中性[想一想1]同浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？提示：NaHCO3溶液的pH大。因为CH3COOH的酸性强于H2CO3而H2CO3的酸性强于HCO3－，则HCO3－结合H＋的能力强于CH3COO－，即HCO3－水解程度较大，产生c(OH－)较大，pH较大。二、盐类水解的影响因素1．内因——盐本身的性质(1)弱碱越弱，其阳离子的

3、水解程度就越，溶液酸性越。(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越，溶液碱性越。大强大强2．外因(1)升高温度，水解平衡向方向移动，水解程度。(2)增大浓度，水解平衡向方向移动，水解程度。加水稀释，水解平衡向方向移动，水解程度。正增大正减小正增大(3)增大c(H＋)可促进水解，抑制水解；增大c(OH－)可促进水解，抑制水解。(4)加入与水解有关的其他物质，符合化学平衡移动原理。弱酸根离子弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸根离子[想一想2]向CH3COONa溶液滴加酚酞试液，会产生什么现象？将该溶液加热，可能产生什么现象？原因是什么？提示：向CH3COONa溶液滴

4、加酚酞试液，溶液会显红色，因为CH3COONa电离出来的CH3COO－与水电离出来的H＋结合生成CH3COOH，溶液中c(H＋)

5、强于碱显性，如(CH3COO)2Cu等。②碱强于酸显性，如(NH4)2S等。③酸碱相当显中性，如③CH3COONH4等。(4)弱酸酸式盐水解，取决于酸根离子的和的相对大小。酸碱水解电离①若电离程度水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。②若电离程度水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。大于小于(5)水解相互促进的特例：Al3＋与HCO3－、CO32－、ClO－、S2－、HS－、AlO2－等发生水解相互促进反应。Fe3＋与CO32－、HCO3－、AlO2－等发生水解相互促进反应。NH4＋与SiO32－等发生水解相互促进

6、反应。[想一想3](1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？(2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？提示：(1)纯碱溶液中存在CO32－的水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，温度升高，水解平衡右移c(OH－)增大，去污能力增强。(2)FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入盐酸，c(H＋)增大，可抑制Fe3＋的水解。1．主要因素是盐本身的性质组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，pH越大。组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，pH越小。2．

7、影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的H＋，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解。【答案】B【规律方法】关于盐类水解平衡移动的判断，看起来很简单，因为遵循化学平衡移动，从浓度、温度方面去考虑便能作出正确判断。但须注意，不要与弱电解质的电离平衡混淆，使之发生冲突，如在CH3COONa的溶液中，再加入少量冰醋酸，正确的结论是体

8、系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使水解平衡左移。常见的错误是加入的冰醋酸与水解另一产物NaOH发