2012高考化学一轮复习课件：专题2第3单元 离子反应 知识研习(苏教版).ppt

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1、课程标准1.了解电解质的概念、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。考点展示1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨析。2.电离方程式的书写；电解质溶液某些物理、化学性质的解释和应用。3.离子反应方程式的书写与正误判断；离子是否大量共存的判断及离子的鉴别。一、电解质及其电离1．强电解质、弱电解质(1)强电解质在水溶液中能电离的电解质，主要包括、、等。(2)弱电解质在水溶液中，电离的电解

2、质，主要包括、、极少数盐等。完全强酸强碱绝大多数盐不能完全弱酸弱碱(1)概念：电解质在中或下产生的过程。(2)电离的条件：(离子化合物)或(离子化合物或共价化合物)。(3)表示方法——电离方程式：①强电解质：用“===”连接，如H2SO4：。水溶液熔融状态自由移动的离子受热熔化溶于水H2SO4===2H＋＋SO2－42．电解质的电离CH3COOHCH3COO－＋H＋②弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)：用“”连接，如CH3COOH：。多元弱酸分步电离，如H2CO3：。多元弱碱一步写完，如Fe(OH)3：。H2CO3H＋＋HCO－

3、3，HCO－3H＋＋CO2－3Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－(1)电解质溶液导电的原因：电解质在溶剂水的作用下，电离出，在外加电源的作用下，阴、阳离子。(2)导电能力的强弱：在恒定电压作用下，取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数，离子浓度、离子所带电荷，导电能力越强，与电解质的强弱无关。越多越大自由移动的离子定向移动3．电解质溶液的导电[想一想]电解质一定能导电吗？某物质的水溶液能导电，该物质一定是电解质吗？提示：电解质只有电离后才能导电。固体电解质不能导电。有的物质本身不是电解质，但溶于水生成电解质溶液而导电，如NH3

4、溶于水变为NH3·H2O，CO2变为H2CO3等，所以水溶液能导电的物质不一定是电解质。化合物在或在中，有离子参加或有离子生成的反应。2．实质离子的或状态发生变化。3．条件有或或物质生成，以及离子或分子电子。受热熔化水溶液种类存在难溶电解质弱电解质挥发性得到或失去二、离子反应1．概念(1)定义：用实际参加的反应的表示离子反应的方程式。(2)书写步骤以CaCO3与盐酸的反应为例：①写出完整的化学方程式。离子符号CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑4．离子方程式②将且的物质写成离子。③删去反应前后不参加反应的离子。④检查和

5、(或电子得失)是否守恒。易溶于水易电离CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑原子电荷(3)意义离子方程式表示符合此的离子反应。例如：离子方程式H＋＋OH－===H2O表示。同一类型所有强酸与强碱作用生成可溶性盐和水的中和反应电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较1．电解质和非电解质电解质非电解质不同点结构特征离子键和部分极性共价键部分极性共价键物质类型酸、碱、盐、金属氧化物多数有机化合物和非金属氧化物等实例H2SO4、NaOH、NaCl、Na2OCO2

6、、CH3CH2OH在熔化或水溶液中的电离情况能电离不能电离共同点都是化合物2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只能部分电离的电解质所含物质类型强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2绝大多数盐(包括难溶性盐)：NaCl、BaSO4强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水强电解质弱电解质电离程度完全电离部分电离溶液中存在的形态只有电解质电离出的阴、

7、阳离子，不存在电解质分子既有电解质电离出的阴、阳离子，又有电解质分子电离条件溶于水或受热熔化溶于水灵犀一点：①电解质的强弱与其溶解性无关。例如，BaSO4、CaCO3等为强电解质，可溶性的Pb(CH3COO)2为弱电解质。②电解质的强弱与其是离子化合物还是共价化合物无关。例如，H2SO4是强电解质，而H2SO3是弱电解质。③判断电解质和非电解质的标准是其在水溶液里或熔融状态下能否电离；判断强电解质和弱电解质的标准是其在水溶液里是否电离完全；判断离子化合物和共价化合物的标准是其在熔融状态下是否电离。【案例1】　下列物质中，属于强电解质的是

8、________(均填序号)；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。①氨气　②氨水　③盐酸　④醋酸　⑤硫酸钡　⑥氯化银　⑦氯化钠　⑧二氧化碳　⑨醋酸铵　⑩氢气⑪水【解析】强、弱