2012高考化学总复习 8-3盐类的水解精品课件 苏教版.ppt

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1、第三单元　盐类的水解1．理解盐类水解的实质，了解盐类水解的概念。2．掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解的规律。3．掌握影响盐类水解的因素。4．了解盐类水解的应用。5．掌握电解质溶液中的守恒关系和溶液中粒子浓度的比较方法。盐类水解涉及面较广，除继续考查盐类水解的基础知识外，将盐类水解与弱电解质的电离、溶液的酸碱性、pH等知识整合在一起综合考查，是未来命题的基本方向。1．命题特点盐类的水解是中学化学中重要的基本概念与理论内容之一，也是中学化学教学中的难点之一，因此成为历年高考的必考内容。题型为选择题和非选择题，其中选择题重点考查

2、盐类水解的原理、离子浓度大小的比较和等量关系，盐类水解的应用。非选择题重点考查将盐类水解的知识融合在弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡、酸碱中和滴定之中用来解释化学实验、工农业生产中的某些现象。2．预测展望(1)估计2012年高考将会进一步突出与日常生活、化学实验、工农业生产有密切联系的有关盐类水解应用的知识的考查。(2)盐类水解的应用(特别是水解除杂、溶液的配制、指示剂的选择、物质的鉴别和推断等)知识与其他知识有机地结合在一起来考查学生各方面的能力和知识，是今后高考命题的基本方向。一、盐类的水解1．水解实质盐电离出的阴离

3、子结合水电离出的H＋或盐电离出的阳离子结合水电离出的OH－，形成弱电解质。2.水解条件可溶性盐中必须有弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子。3.水解结果水的电离平衡向电离的方向移动，溶液中c(H＋)≠c(OH－)，溶液呈现出一定的酸碱性。4.水解特点(1)一般来说，水解反应是可逆的，存在动态平衡。(2)是酸碱中和反应的逆反应，因此水解反应是吸热反应。5.水解规律无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。6.盐的类型与溶液的酸碱性(室温下)盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、K

4、NO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、AlCl3是NH4＋、Al3＋酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO32－碱性pH>77.酸式强碱盐溶液酸碱性的判断酸式强碱盐的水溶液显什么性质，这要看该盐的组成微粒的性质。(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性，如NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－。(2)弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡：如果电离程度(Ka)大于水解程度，则显酸性，如果水解程度大于电离程度，则显碱性。常见酸式盐中，显(弱)酸性

5、的有NaHSO3、NaH2PO4、KHC2O4等，显(弱)碱性的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。二、影响盐类水解的因素1．内因(1)酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大；溶液的碱性或酸性越强。(2)相同条件下的正盐水解程度大于酸式盐的水解程度。如Na2CO3水解程度大于NaHCO3(同浓度)的水解程度。c(NH4＋)c(NH3·H2O)c(H＋)加热降低升高升高加水降低降低降低加NH3升高升高降低加NH4Cl升高升高升高加HCl升高降低升高加NaOH降低升高降低c(OH－)pH水解程度加热

6、降低降低升高加水升高升高升高加NH3升高升高降低加NH4Cl降低降低降低加HCl降低降低降低加NaOH升高升高升高一、盐类水解反应的表示方法1．一般模式(3)多元弱碱强酸盐虽然多元弱碱的电离是分步进行的，但中学化学里不要求分步表示多元弱碱的电离，所以也不要求分步表示多元弱碱的金属阳离子的水解，而是“一步到位”。(4)弱酸的铵盐弱酸根离子与NH4＋发生水解时，分别结合水电离的H＋和OH－，其水解互相促进而使水解程度增大，但其水解程度仍然很小，离子间可以大量共存，水解方程式仍用可逆符号表示，不标示“↑”和“↓”，不稳定产物也

7、忽略其分解。如：写离子方程式时，一般要根据水解特征、水解生成的酸和碱的特点确定反应物和生成物，以离子的电荷守恒和质量守恒相结合的方法进行配平。例如：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑(泡沫灭火器的反应原理)Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓[制取Al(OH)3的途径]2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑(Al2S3遇水分解，Al2S3不能在溶液中制取)常见的能发生完全双水解反应的

8、离子组合有：Al3＋和CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－，Fe3＋和CO32－、HCO3－，NH4＋和SiO32－、AlO2－等。二、离子浓度大小比较1.掌握离子浓度大小比较的各类题型的解答方法电解质溶液混合或稀释后，离子浓度相对大小的比较常分为三种类型(1)单一溶液中离子浓度相对大小的比较如判断一元