2012年高考化学 8.3盐类的水解复习探究课件.ppt

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1、一、盐类水解的原理1．25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。(1)两溶液中，由水电离出的c(OH－)分别是：①NaOH中________；②Na2CO3中________；③在1L水中加入上述________会使水的电离程度减小。(2)各取10mL上述两种溶液，分别加水冲稀到100mL，pH变化较大的是________(填化学式)溶液。(3)纯碱溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)____________________________________。(4)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案。1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水所电

2、离出来的结合生成的反应。2．实质H＋或OH－弱电解质3．特点(1)可逆：水解反应是反应。(2)吸热：水解反应是反应的逆反应。(3)微弱：水解反应程度很微弱。可逆酸碱中和4．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。二、盐类水解离子方程式的书写解析：A项没分步，B项是电离方程式，C项Al(OH)3不能标“↓”。答案：D1．单水解反应(1)盐类水解一般是可逆的，书写时一般不写“===”，而用“”；水解程度一般较小，因此所得产物的浓度很小，一般不用“↑”或“↓”。可简记为“水写分子式，中间用可逆，后无沉淀气”。三、影响盐类水解的因素3．在氯化铁溶液中存在下列平衡：

3、FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClΔH>0(1)加水稀释时，平衡向________移动，c(H＋)________。(2)加入CH3COONa后上述平衡向________移动。(3)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧，得到的固体可能是________。(4)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入________。答案：(1)右　减小(2)右(3)Fe2O3(4)少量盐酸4．均为0.1mol·L－1的下列溶液a．Na2CO3b．Na2SiO3c．CH3COONad．NaHCO3e．NaOHf．Na2SO4pH值由大至小的顺序为_______________

4、_。答案：ebadcf1．内因——盐本身的性质组成盐的离子所对应的酸或碱越，则越易水解，其溶液的酸性或碱性就越。2．外因(1)温度：因为盐类水解是吸热反应，所以升高温度，水解平衡向移动，水解程度。(2)浓度：盐溶液加水稀释，则水解平衡向移动，水解程度。(3)化学反应：①强碱弱酸盐水解，如Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH，加酸其水解，加碱其水解。②强酸弱碱盐水解，如FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加碱其水解，加酸其水解。弱强右增大右增大促进抑制促进抑制盐类水解的应用10．加热、浓缩、蒸干盐溶液时，要考虑盐的水解(1)易挥发的酸形成的盐：如加热AlC

5、l3溶液至蒸干，再灼烧，最终得到的是Al2O3而不是AlCl3。这因为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时AlCl3的水解平衡正向移动，生成的HCl挥发出去，使反应趋于完全，生成Al(OH)3，灼烧时Al(OH)3分解而最终生成Al2O3。制备无水盐如MgCl2·6H2O需要在HCl气流中。(2)难挥发的酸形成的盐：如加热蒸干Fe2(SO4)3溶液，加热使Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋3H2SO4向右移动，但H2SO4不挥发，所以随着平衡的右移，H2SO4的浓度越来越大，H2SO4就抑制了Fe3＋的水解，所以Fe2(SO4)3的水解不能进

6、行到底。(3)酸式碳酸盐溶液蒸干得正盐：如NaHCO3→Na2CO3；Ca(HCO3)2→CaCO3。(4)弱酸的铵盐蒸干后无固体：如NH4HCO3、(NH4)2CO3。下列说法正确的是()A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝[思路点拨]依据盐类水解的规律及影响水解平衡的条件逐项分析判断。[听课记录]【答案】C答案：C比较溶液中粒子浓度的大小(3)质子

7、守恒即水电离出的H＋和OH－数目相等【答案】C2．(2009年高考北京理综)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是()A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②解析：①CH3COO－＋H＋CH3COOH，得到0.05mol/L