2012届高考化学盐类的水解复习

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1、第11讲盐类的水解第二单元化学基本理论2011考纲展示2012高考导视了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。1.盐类水解在生产、生活、科研等领域的应用是常见的考点。2.离子浓度大小比较、离子守恒关系式是高频考点。在水溶液中____电离出来的离子跟水所电离出来的___或___结合生成__________的反应。H+考点1盐类的水解1．盐类的水解(1)概念盐OH-弱电解质(2)实质中和反应盐类水解破坏了水的电离平衡，是___________的逆反应。(3)特点①微弱，一般盐类水解是很微弱的，进行程度小；N

2、H3·H2O＋H+；钠水解：__________________________________________________________；②可逆，一般盐类水解是可逆反应，部分彻底双水解除外；③盐类水解是_____反应；吸热④盐类水解促进了水的电离。(4)盐类水解离子方程式的书写＋H2O②一般盐类水解是可逆反应，要用“_____”表示；③多元弱酸盐分步水解，一般以第一步水解为主，如碳酸盐的类型是否水解溶液酸碱性强酸强碱盐不水解中性强酸弱碱盐水解____性弱酸强碱盐碱性弱酸酸式盐水解大于电离显___性；电离大于水解显___性

3、NaHCO3与AlCl3混合：________________________________。④完全进行的双水解用“===”，且要标物质状态符号，如2．盐类的水解规律及影响盐类水解的因素(1)盐类的水解规律盐类的水解规律可概括为“不弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，都弱相对定”。酸碱酸①内因：盐类本身的性质。②外因注意：相同条件下，多元弱酸正盐的水解程度远大于酸式盐，双水解远大于一般水解。外因对水解平衡的影响温度盐类水解是吸热反应，升温促进水解，使水解平衡右移，降温则反之浓度浓度越小，一般水解程度越大，

4、加水稀释促进水解溶液的酸碱性加酸抑制阳离子水解，加碱抑制阴离子水解，使水解平衡左移(2)影响盐类水解的因素3．盐类水解的应用盐类水解的应用主要在于利用其原理，或促进水解或抑制其水解。(1)制备纳米材料。用TiCl4制备TiO2，如：(2)制备Fe(OH)3胶体，如：(3)明矾、氯化铁等净水，如：(4)泡沫灭火器原理，如：(5)纯碱溶液清洗油污，如Na2CO3水解显碱性。(6)施用化肥，如普钙[主要成分Ca(H2PO4)2]、氨态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混合。(7)某些盐溶液加热蒸干得不到其溶质固体，如FeCl3溶液加热蒸干

5、时得到的是Fe2O3等。(8)某些试剂的实验室贮存，如Na2CO3、Na3PO4、Na2SiO3不能用磨口玻璃塞。(9)易水解的盐溶液的实验室配制和储存，如配制FeCl3溶液时加盐酸，类似的还有CuSO4、AgNO3等。1．压强对水解平衡有什么影响吗？答：一般没影响。答：没有，这时是醋酸根的水解和醋酸的电离处于一个平衡体系中，我们把它称为水解平衡。)1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味答案：B2．下列物质的溶液呈碱性的是()B．Na2SO

6、4D．CH3COOHA．Na2CO3C．NH4NO3答案：A考点2溶液中离子浓度关系1．溶液中的守恒以Na2CO3溶液为例，讨论溶液中各离子存在的守恒关系。(1)电荷守恒：溶液呈电中性，各阳离子所带的正电荷总量和各阴离子所带的负电荷总量应相等，表现在离子浓度关系上就是电荷守恒。电荷守恒：_________________________________________。(2)物料守恒(也称原子守恒)：碳酸钠溶液中，Na和C元素的物质的量关系是2∶1，由于碳酸根的水解，C在溶液中有不同存在形式，但不同存在形式的C浓度的和是不变的和

7、Na的比仍然是2∶1，表现在各粒子浓度关系上就是物料守恒。物料守恒：_____________________________________。质子守恒：_________________________________________________。NH4Cl溶液离子浓度大小顺序：_______________________。CH3COONa离子浓度大小顺序：___________________________________。(2)强酸弱碱盐和对应的弱碱的混合溶液(或者弱酸强碱盐、弱酸的混合溶液)这种类型比较复杂，先研

8、究最简单的一种情况：物质的量浓度相等的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液中，___________________________。物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH混合溶液中，_______________________________。(3