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时间:2020-06-19
《2012高考化学一轮复习 专题1第3单元 溶液的配制及分析挑战真题 苏教版.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2012高考化学一轮复习专题1第3单元溶液的配制及分析挑战真题苏教版1.(2010·新课标全国卷)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A.0.1(b-2a)mol·L-1B.10(2a-b)mol·L-1C.10(b-a)mol·L-1D.10(b-2a)mol·L-1【解析】根据题意,500mL溶液分成5等份,每份为100mL,每份中n(Ba2+)=amol,n(Cl-)=bmol,根据电荷守
2、恒关系,n(K+)=(b-2a)mol,则c(K+)==10(b-2a)mol·L-1。【答案】D2.(2009·海南化学)在5mL0.05mol/L的某金属氯化物溶液中,滴加0.1mol/LAgNO3溶液,生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示,则该氯化物中金属元素的化合价为()A.+1B.+2C.+3D.+4【解析】设金属氯化物化学式为MClx,则有:MClx~xAgNO31x5mL×0.05mol/L0.1mol/L×7.5mL列比例式可求得x=3。【答案】C3.(2008·四川理综)在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中
3、加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气,则原溶液中的Al3+-2-离子浓度(mol·L-1)为()【解析】本题主要考查了依据物质的量进行计算以及计算方法的选择、题中隐含信息的挖掘等问题。此题属于中档题。分析近几年高考化学试题中计算型选择题的解题方法,若能灵活应用守恒思想解题,通常能收到快捷、简便、准确有效的效果;守恒思想通常包括电子得失守恒、元素守恒、溶液电中性、质量守恒等,本题可采用溶液电中性法进行快速解答:混合溶液中存在如下电中性关系n(Al3+)×3+n(NH4+)=n(SO42-)×
4、2,而由题中信息可知,n(SO42-)=n(BaCl2)=bmol,n(NH4+)=n(NH3)=cmol,则溶液中的n(Al3+)=mol,故c(Al3+)=【答案】C-2-
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