金属性、非金属性.ppt

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1、第二课时人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第二节元素周期律(一）元素原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化1、随原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现由1—8的周期性变化（H、He除外）2、随原子序数的递增，元素原子半径呈现由大→小经过稀有气体后，又重复出现由大到小的周期性变化。3、随原子序数的递增，元素的最高正价呈现+1→+7（O、F除外,第一周期除外）；最低负价呈现-4→-1→0的周期性变化。二.元素周期律结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性变化。元素原子半径数据HLiBeBCNHeNaKRb

2、CsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn原子半径的周期性变化1-18号元素主要化合价的周期性变化元素符号主要化合价元素符号主要化合价元素符号主要化合价1-18号元素主要化合价的周期性变化元素符号主要化合价元素符号主要化合价元素符号主要化合价③除了O、F外，最高正价=最外层电子数=主族序数=价电子数；最低负价与最高正价（最外层电子数）的关系为：最高正价+︱最低负价︱=8或最低负价=最外层电子数－8（H为2）①金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；②氟元素无正价、氧元素一般无正

3、价。元素化合价的一般规律1~20号元素中:既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；2.判断元素性质(金属、非金属性)主要事实依据金属性单质跟水或酸反应置换氢的难易最高价氧化物对应水化物的碱性强弱金属单质间的置换反应非金属性与H2反应的难易及氢化物稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性性强弱非金属单质间的置换反应元素性质（二）元素金属性和非金属性的周期性变化元素金属性和非金属性的判断标准1、理论判据金属性非金属性元素的原子失电子的能力元素的原子得电子的能力金属活动顺序表金属阳离子的氧化性强弱非金属阴离子的还原性强弱直接依据直接依据第三周期（11~17号）元素金属性与非金属性的

4、变化情况NaMgAlSiPSCl金属元素非金属元素电子层数：核电荷数：原子半径：最外层电子数：相同失电子能力：得电子能力：？逐渐增加逐渐减小逐渐增多逐渐减弱逐渐增强金属性：非金属性：逐渐减弱逐渐增强结构性质决定以第三周期元素为研究对象，如何通过实验来比较元科学探究：素(钠、镁、铝)的金属性强弱呢？如何比较元素（硅、磷、硫、氯）的非金属性强弱呢？实验方案讨论2.从最高价氧化物对应水化物的碱性角度设计：在刚才反应后的溶液中都滴1-2滴酚酞，观察溶液的颜色。NaMgAlSiPSCl金属元素非金属元素1.钠、镁、铝分别与水和稀盐酸反应，观察反应的剧烈程度；3.比较硅酸、磷酸、硫

5、酸、高氯酸的酸性强弱4.四种单质Si、P、S、Cl2分别与氢气反应难易5.四种氢化物SiH4、PH3、H2S、HCl稳定性比较18电子微粒分子：SiH4，PH3，H2S，HCl，Ar，F2，H2O2（N2H4，C2H6，CH3OH）阳离子：K＋，Ca2＋阴离子：P3－，Cl－，S2－，HS－，O22-Na、Mg、Al元素的金属性递变规律与冷水剧烈反应与水反应很困难反应很剧烈反应剧烈反应不太剧烈NaOHMg(OH)2Al(OH)3沉淀不溶沉淀溶解碱性逐渐减弱金属性逐渐减弱与冷水微弱反应，滴入酚酞，溶液为浅红色，加热后产生大量气泡，溶液红色加深NaMgAl与水反应氧化物对应

6、的水化物与酸反应氢氧化物与NaOH反应氢氧化物碱性强弱结论强碱中强碱两性氢氧化物科学探究1：SiPSCl最高价氧化物氧化物的水化物及其酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及其稳定性结论H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸酸性逐渐增强SiO2P2O5SO3Cl2O7Si、P、S、Cl元素的非金属性递变规律科学探究2：氢化物化学式元素SiPSCl化合条件稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃很不稳定不稳定较不稳定稳定科学事实SiPSCl最高价氧化物氧化物的水化物及其酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及其稳定性

7、结论H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸酸性逐渐增强高温磷蒸气加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl稳定性逐渐增强非金属性逐渐增强SiO2P2O5SO3Cl2O7Si、P、S、Cl元素的非金属性递变规律科学探究：综上所述可知：NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强电子层数相同的元素，随着核电荷数的递增，原子最外层电子数递增，原子半径逐渐减小，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。Ar稀有气体元素元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。结论：元素性质随着原子序数的递增而呈现周