金属性及非金属性判断标准之我见

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1、金属性及非金属性判断标准之我见金属性与非金属性的判断一直以来对学生都是一个难点，但是对于学生学习无机化学却非常重要，现在把一些常见的判断标准总结如下：一、金属性判断标准1.理论：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强。例1:同主族：KOH>NaOH>LiOH,K〉Na〉Li;例2:同周期：NaOH>Mg(OH)>A1(OH),Na>Mg>Al2.表：金属活动性顺序表中前边的元素比后边的元素金属性越强。例1:K>Na>Mg>Al>Fe>Cu>Ag>Pt>Au3.位置：在元素周期表中，左下角的元素比右上角的元素金属性强。例1:同周期：左〉右Na>Mg>Al;例2:同主族：下〉上K

2、>Na>Li；4：实验：(1)与氧气反应时：①反应条件简单的元素金属性越强。例1:4Na+0=2Na0,4Fe+3O+2nIIO=2FeO•nllO,2Cu+0+H0+C0=Cu(OH)CO,?圯Na〉Fe〉Cu;例2:4Na+O=2NaO,3Fe+20=Fe0,2Cu+0=2Cu0，？圯Na>Fe>Cu；②反应越激烈的元素金属性越强。③产物中氧元素的化合价越复杂的金属性越强。例1:钾有三种含氧化合物，如：KO、KO.KO，钠有两种含氧化合物，如：NaO、NaO,镁只有一种含氧化合物MgO,所以活泼性K>Na>Mg(2)与水反应：①反应条件简单的元素金属性越强。例1:钾、钙、钠与冷水反应生

3、成碱和氢气，镁、铝与热水反应生成碱和氢气，铁铅与水蒸气高温条件下反应生成氧化物和氢气，(K、Ca、Na)>(Mg、Al)>(Fe、Pb)②反应越激烈的元素金属性越强。例2:钾与水反应轻微爆炸，钠与水反应平缓，金属性:K>Na(3)与酸反应：反应越激烈、反应速率越大的金属性越强。(4)与盐反应：①发生置换反应时，反应物金属比生成物金属的活泼性强。例1:Fe+CuSO=FeSO+CuFe〉Cu(5)两种金属露置在空气中，先被腐蚀的金属的活泼性强。例1:在空气中铁比铜易生锈，所以铁比铜活泼。(6)发生原电池反应：通常情况下，先腐蚀的金属比后腐蚀的金属活泼，原电池中的负极金属通常比正极金属活泼。(

4、2)发生电解池反应：通常情况下，在阴极先析出的金属比后析出的金属不活泼。二、非金属性判断标准1.理论依据：最高价氧化物对应的水化物酸性越强其非金属性越强。①同周期：HC10>HS0>HP0>HSi0Cl>S>P>Si；②同主族：HCO>HSiO,C>Si；HN0>HP0,N>P；2.位置推断：右上角元素的非金属性比左下角元素的非金属性强。①同周期：右〉左？圯F>0>N>C>B；Cl>S>P>Si；②同主族:上〉下？圯0〉S;C>Si；N>P；F>Cl>Br>I；③右上〉左下?圯F>S>As;N>Si；3.实验推断：①与氢气反应的条件越简单，其非金属性越强。氟气在黑暗处爆炸，氯气在光照下爆炸

5、，溴在加热时反应，碘在持续加热的条件下反应，所以活泼性F>Cl〉Br>I;②与等量氢气反应时越激烈即放出的能量越多，其非金属性越强。③与氢气反应的产物越稳定其非金属性越强。稳定性:HF>HCl>HBr>HI?圯活泼性：F>Cl>Br>I；④非金属氢化物的还原性越弱，其非金属性越强。还原性：HFCl>Br>I；⑤与变价金属反应，使生成物中的变价金属呈高价态的非金属性强。2Fe+3Cl=2FeCl；Fe+SFeS;?圯C1>S；Cu+Cl=CuCl；2Cu+S=CuS；?圯C1〉S。（作者单位：河南省信阳高级中学）