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时间:2020-06-05
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1、一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)1.铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中,锌片是( )A.阴极 B.正极C.阳极D.负极2.在理论上可设计成原电池的化学反应是( )A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH>0B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l) ΔH>0C.CaC2(s)+2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ΔH<0D.CH4(g)+2O2(g)―→CO
2、2(g)+H2O(l) ΔH<03.关于原电池的叙述正确的是( )A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属B.原电池是把化学能转变为电能的装置C.在铅、银和盐酸构成的原电池工作时,铅板上有5.18g铅溶解,正极上就有1120mL(标准状况)气体析出D.原电池工作时,正极和负极上发生的都是氧化还原反应4.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e
3、-+OH-===NiOOH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动5.某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+,能实现该反应的原电池是( )A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液6.将等物质的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后,置于指定
4、容器中,加入足量的水,经搅拌、静置、过滤。取滤液,用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为( )A.35.5∶108B.108∶35.5C.8∶1D.1∶27.对于锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是( )①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2 ④铜片上析出1molH2A.①和③B.①和④C.②和③D.②和④8.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2===2Fe2++4OH-。以下说法正确的是( )
5、A.负极发生的反应为:Fe-2e-===Fe2+B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e-===4OH-C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀9.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时,X为负极;Z、W相连时,电流方向是W→Z;X、Z相连时,Z极上产生大量气泡,W、Y相连时,W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是( )A.X>Z>W>YB.Z>X>Y>WC.X>Y>Z>WD.Y>W>Z>X10.pH=a的某电解质溶液中,插入两只惰性电极,通直流电一段时间
6、后,溶液的pH>a,则该电解质可能是( )A.NaOHB.H2SO411.CuI是一种白色难溶于水的固体,以石墨作阴极,铜为阳极组成电解池,含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液,电解开始一段时间,阴极区溶液变红,阳极区为无色,电解相当长时间后,阳极区才呈深蓝色,则电解开始阶段的电极反应为( )A.阳极:Cu-2e-===Cu2+阴极:Cu2++2e-===CuB.阳极:2Cu+2I--2e-===2CuI阴极:2H++2e-===H2↑C.阳极:2I--2e-===I2阴极:2H++2e-===H2↑D.阳极:4OH--4e-===2H2O+O2
7、↑阴极:4H++4e-===2H2↑12.如下图所示,各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时,由快到慢的顺序是( )A.4>2>1>3B.2>1>3>4C.4>2>3>1D.3>2>4>113.下列几种金属制品的镀层损坏后,金属腐蚀的速率最快的是( )A.镀铝塑料B.食品罐头盒(镀锡)C.白铁水桶(镀锌)D.镀银铜质奖章14.(2008·全国Ⅰ理综)电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是( )A.0.10mol/LAg+B.0.20mol/LZn2+C.0.20mo
8、l/LCu2+D.0.20mol/LPb2+15.如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图象(各电解池
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