电化学原理及应用单元检测题

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1、电化学原理及应用单元检测题命题人：何卫霞第一卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜2．下列叙述中，金属甲的活动性一定比金属乙的活动性强的是（）A、在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D、将甲、乙作电极组

2、成原电池时，甲是负极3．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：（）Zn+2MnO2+2NH4+Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A．ZnB．碳棒C．MnO2和NH4+D．Zn2+和NH4+4．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pH（）A．不变B．先变小后变大C．逐渐变大D．逐渐变小5．把铁棒和锌棒用导线连接后插入硫酸铜溶液中，当有0.2mol电子通过时，负极的质量变化为（）A．减少0.1gB．减少6.5gC．减少5.6gD．增加6.4g6．已知蓄电池在充电时作电

3、解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极7．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为：（）A．A>B>CB．B>C>AC．C>A>BD．B>A>C8．已知铅蓄电

4、池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO―2e―＝PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e＝PbSO4＋2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl―制得Cl222.4L(标况)时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是（）A、2.5molB、5molC、1molD、2mol5二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．关于原电池和电解池的叙述正确的是（）

5、A．原电池失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电10．要实现在电解条件下“铜置换锌”的实验，则下列有关该电解池的叙述错误的是（）A．电解质溶液可以是ZnSO4溶液B．阴极反应为Zn2++2e—=ZnC．阳极材料可以是石墨D．电解后溶液中含有Cu2+11．铁钉和炭棒用导线连接后，浸入到0.01mol·L-1NaCl溶液中，可能发生的是()A.炭棒上有H2析出B.炭棒附近产生OH-C.炭棒上有O2析出D.铁钉被氧化12．氢镍电池是近

6、年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是：H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2，根据此反应判断，下列叙述中正确的是（）A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池充电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，H2是负极13．下列关于铜电极的叙述正确的是：（）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极14．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液

7、完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4]B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]15．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:116．目前人们正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为电池的两极，以Na+导电的β’——Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下

8、：2Na+xSNa2Sx，以下说法正确的是（）A．放电时，Na作正极，S作负极B．充电时，钠极作与电源的正极相连C．若用此电池电解硝酸银溶液，当阳极上产生标准状况下