高三化学电化学基础单元检测题.doc

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1、高三化学电化学基础单元检测题第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括个12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分,把答案填入答案卡中）。下列关于铜电极的叙述正确的是（）A.B.C・D・铜锌原电池中铜是负极用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极电解稀硫酸制H2、€>2时铜作阳极2.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（）原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应A

2、.B.C.D.4、5、6.下列叙述不正确的是（）•••A・锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率B.白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁C.钢铁表面常易锈蚀生成代2。3•IIH2OD.金属的腐蚀主要是电化学腐蚀下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（）①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。A.（l）@C・①©D・①®©某溶液中含有两种溶质A1C13和

3、H2SO4,它们的物质的量之比为2:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是（）A.阴极自始至终只有讯B.阳极先析出C12后析出02C・电解最后阶段为电解水D・溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCU+H2T反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是7、谋的氧化物和铁作电极形成的电池叫鎳铁蓄电池，又称碱性电池，其放电时总反应为:Fc+Ni203+3H20_Fc（OH）2+2Ni（OH）2o关于此蓄电池的推断正确的是（）A.放电时负极反应式为：2Ni（

4、OH）2-2eNi2O3+2H+H2OB.放电时正极上Ni2<）3发生还原反应C・放电一段时间后，负极周围的pH—定升高D.每消耗ImolFc,则电路上转移的电子为1mol8、我国首创的海洋电池以铝板为负极，钳网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,下列说法不正确的A.正极反应式为：O2+2H2O+4L=4OHB.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向钳电极C・以网状的钳为正极，可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用NaO晞液9、有关

5、右图装置中的叙述正确的是()A.这是电解NaOH溶液的装置B・这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fc(OH)2沉淀的颜色C・Pt为正极，其电极反应为：O2+2H2O+4c=4OH_D・Fe为阳极，其电极反应为：Fe-2e"+2OH-=2Fe(OH)210、如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是(A.乙烧杯中d的电极反应为2CF-2e=CI2TB.a.c两极产生气体的物质的量相等C.乙烧杯中发生的反厚为2NaCl+2H2O2NaOH+H2T+€12?甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变Cu

6、SO4溶液饱和NaCI溶液1U下列四种装置中，溶液的体积均为250mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升,工作一段时间后，测得导线上均通过0-02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是(ZnrTTLCuFeJr*biCd>CuSO4②H2SO4③ZnCl2④NaCIA、工作一段时间后溶液的浓度①二②二③二④B、工作一段时间后溶液的pH值：④〉③＞(D＞②C、产生气体的总体积：④，③〉①〉②D、电极上析出的固体的质量：①〉②，③〉④12、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液加入0

7、.2molCuO,恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为()A.0.1molB.0.2molC.0・3molD・0＞4mol第II卷（非选择题共52分）二、填空丿13、（7分）如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为（2）中的电极反应:Fe：、Sn：Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）（3）中被腐蚀的金属是、其电极反应式为比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是(1)（2）—r~——（3）14、（12分）如图所示，组成一个原电池.电解质溶液（1）当电解质溶液为

8、稀硫酸时：%1Fe电极是（填“正”或“负”）极，其电极反应为该反应是（填“氧化”或“还原”下同）反应；%1Cu电极是电极，其电极反应为该反应是反应.（2）当电解质溶液为稀硝酸时：®Fe电极是极，其电极反应为,该反应是反应.分数一姓名班级-②Cu电极是极，其电极反应为,该反应反