电化学基础单元检测题

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1、选修4第四章《电化学基础》测试题一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个正确答案）1.有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变2.下列关于实验现象的描述不正确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加快3.下

2、列过程需要通电才能进行的是：①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤、电化腐蚀；A.①②③B.②③④C.②④⑤D.全部；4.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A.2H++2e-=H2B.Fe2++2e-=FeC.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Fe3++e-=Fe2+5.以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是A.锌片溶解了1mol，铜片上析出1molH2B.两极上溶解和析出的物质的质量相等C.锌片溶解了31g，铜片上析出了1gH2D.锌片溶解了1mol，硫酸消耗了0.5mol6.锌锰干电池在放电时

3、，电池总反应方程式可以表示为Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，此电池放电时，在正极(碳棒)上发生反应的物质是A．ZnB．碳C．MnO2和NHD．Zn2＋和NH37.碱性电池容量大、电流大，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾为电解液，电池反应为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2下列说法中错误的是A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

4、8.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌电池，它在放电时的电极反应为Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－，据此判断氧化银是（）A．负极.被氧化B.正极，被还原C．负极.被还原D.正极，被氧化9.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a510.为了降低某水库的铁闸门被

5、腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用A.铜B.钠C.锌D.石墨11.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时电池反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是A.Pb为正极被氧化B.溶液的pH不断减小C.SO只向PbO2处移动D.电解质溶液的pH不断增大12.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole－　②负极上CH4失去电子，电极

6、反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O　③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－　④电池放电后，溶液的pH不断升高　　　　A．①②B．①③C．①④D．③④13.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－B.O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－D.O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－14

7、.固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是A.有O2放电的a极为电池的负极B.有H2放电的b极为电池的正极C.a极对应的电极反应为：O2+2H2O+4e-＝4OH-D.该电池的总反应方程式为：2H2+O2＝2H2O15.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的

8、溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解