苏教版高中化学必修2微粒之间的相互作用力 课本习题解答.doc

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1、微粒之间的相互作用力课本习题解答一、P13“你知道吗”最外层电子数多于4个电子的典型非金属，与最外层电子数少于4个的典型金属易得失电子，形成稳定的离子，并且彼此相互结合。在氯化钠、氧化镁这样的离子化合物中，阴、阳离子是通过静电作用构成晶体的。二、P14“观察与思考”各原子最外层的电子排布达到8电子稳定结构，其中H达到了K层2电子稳定结构。三、P15“交流与讨论”1.由于H—Br键能为366.2kJ·mol－1；H—Cl的键能为431.8kJ·mol－1。　　　　H—Cl的键能大于H—Br的键能。因

2、此拆开1molH—Cl消耗的能量大于拆开1molH—Br，所以HCl比HBr稳定性强。2.因NN键能（941.7kJ·mol－1）较大，拆开NN消耗的能量较多，因此，氮气的化学性质很不活泼（通常），但在高温下，N2接受外界能量后，NN被拆开，所以在高温下能与H2、O2、金属等物质发生反应。四、P16“你知道吗”因为非金属原子最外层有几个成单电子，就可以形成几个共价键。硫原子最外层有两个成单电子，所以可形成两个共价键，结合两个氢原子。同理氯原子最外层只有一个成单电子，所以只能和一个氢原子结合。因对于

3、四种氢化物而言，H都达到最外层（K层）2电子稳定结构，对于Si、P、S、Cl的最外层也都达到8电子稳定结构，所以四种氢化物中氢原子数不同，而分子中的电子总数不变。五、P17“交流与讨论”因金刚石晶体和石英晶体中原子间是以共价键结合，并且向空间延展，形成了空间网状结构，不存在单个分子。通过比较SiO2和CO2的原子排列方式可以发现Si原子与O之间形成4个共价键，并且向空间延展；而C原子与O之间形成4个共价键，结构上并不向空间延展。六、P18“交流与讨论”物质由固态转变为液态或气态，分子间距离增大了，

4、需克服分子间的作用力，在分子间距离增大过程中，需要吸收外界能量。七、P19“问题解决”说明氯分子、溴分子、碘分子间的作用力逐渐增大。可能是由于相对分子质量增大，分子间作用力增大。八、P20“练习与实践”1.氧原子结构简图为氟原子结构简图为氢原子结构简图为钾原子的结构简图为由各原子的结构简图可知，氧原子最外层电子数为6，易得2个电子形成8电子稳定结构。氟原子最外层为7个电子，易得1个电子（或与其他原子共用1对电子）形成8电子稳定结构。氢最外层为1个电子，易与其他原子共用1对电子从而形成K层为2电子的

5、稳定结构。钾最外层为1个电子，易失去1个电子形成8电子稳定结构。K2O为离子化合物，内部化学键为离子键。HF中内部化学键为共价键，属于共价化合物。用电子式K+［∶∶］2－K+表示氧化钾，用H∶∶表示氟化氢是合理的。2.Cl2∶∶∶Cl—ClH2OH∶∶CH4H∶∶H3.因稀有气体原子最外层达到稳定结构，不存在成单电子，不形成共价键，所以不会形成双原子分子。因氯原子最外层只有一个成单电子，只能形成一个共用电子对形成稳定结构。所以氯气形成的是双原子分子而不是三原子分子。因Mg失去2个电子变为稳定结构变

6、为Mg2+，Cl得1个电子也转变为稳定结构变为Cl－。因C、N、O、F最外层的成单电子数依次递减，最外层有几个成单电子，就可与H形成几个共用电子对。原子最外层电子数越少，易失去电子形成阳离子。原子最外层电子数越多（＜8＝），越易得电子形成阴离子。阴、阳离子间形成离子键。得失电子能力相当的原子间易形成共价键。4.水电解生成H2、O2是化学变化，变化时克服H—O共价键。水受热汽化成水蒸气是物理变化，发生变化时克服的是H2O分子之间的作用力。5.；NN每个N都具有8电子稳定结构，每个氮分子中，核外电子数

7、为14个，最外层电子数为8个。