高中化学弱电解质的电离平衡 同步练习(五)人教版选修四.doc

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1、弱电解质的电离平衡同步练习(五)一、选择题1．常温时，纯水中由水电离的c（H＋）＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c（H＋）＝b，0.2mol•L－1的盐酸与0.1mol•L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c（H＋）＝c，则a、b、c的关系正确的是（）A．a>b＝cB．a>c>bC．c>b>aD．b>c>a2．PH＝5的H2SO4溶液稀释500倍后，溶液中c（H＋）：c（SO42－）约为（）A．1：2B．1：5C．1：10D．10：13．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c（CH3C

2、OO－）>c（Na＋），下列关系正确的是（）A．c（H＋）c（CH3COO－）C．c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0.1mol•L－1D．c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.2mol•L－14．下列说法中，不正确的是（）A．室温下，CH3COOH分子可以存在于pH＝8的碱性溶液中B．在0.1mol•L－1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H＋）减小C．在由水电离出的c（OH－）＝1×10－12mol•L－1的溶液中，Al3＋不可能大量存在D．在NaAlO2溶液中，HCO3－不可能大量存在5

3、．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B．温度下降10ºC，两溶液的pH均不变C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同6．醋酸钡[（CH3COO）2Ba·H2O]是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是（）A．c（Ba2＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）B．c（H＋）＋2c（Ba2＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）C．c（H＋）＝c（OH－）－c（CH3COOH）D．2

4、c（Ba2＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）7．t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L－1，一元酸HA与bmol·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）A．混合液的pH＝7B．混合液中，[H＋]＝KwC．a＝bD．混合液中，c（B＋）＝c（A－）＋c（OH－）8．在0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（）A．c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H＋）B．c（Na＋）>c（CO32－）>c（OH－）>c（HCO3－）>c（H＋）C．c（Na＋）＋c

5、（H＋）＝c（OH－）＋c（CO32－）＋c（HCO3－）D．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c（H2CO3）9．在一定体积某浓度的Ba（NO3）2溶液中，逐滴加入pH＝1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH＝2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与B（aNO3）2溶液的体积比是（）A．10∶1B．1∶10C．9∶1D．1∶910．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H＋）/c（OH－）＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶

6、液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（）A．c（B＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）B．c（A－）>c（B＋）>c（H＋）>c（OH－）C．c（B＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－）D．c（B＋）>C（A－）>c（H＋）>c（OH－）11．相同温度下，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量B．c（H＋）C．c（OH－）D．c（CH3COOH）12．在0.1mol/LKAl（SO4）2溶液中，下列关系式中正确的是（）A．c（H＋）＜c（O

7、H－）＜c（K＋）＜c（SO42－）B．c（H＋）＜c（Al3＋）＜c（K＋）＜c（SO42－）C．c（H＋）＋c（Al3＋）＝0.1mol/LD．c（H＋）＋c（K＋）＋c（Al3＋）＝c（SO42－）＋c（OH－）13．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是（）A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．若

8、将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于214．常温下，某学生用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·